tag:blogger.com,1999:blog-20619714729765886202024-02-20T09:27:36.279-08:00anacristina-experimentalaniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.comBlogger17125tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-70025234288341176132011-11-25T19:19:00.000-08:002011-11-25T19:19:13.713-08:00expo oximetro y potenciometro<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="color: #575f6d; font-variant: small-caps; font-weight: bold; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">OXIMETRO Y POTENCIOMETRO </span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-variant: small-caps; font-weight: bold; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 6pt; text-align: left; text-indent: 0in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Almanza Ferrer Ana Cristina</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> <div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 6pt; text-align: left; text-indent: 0in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;">Contreras Rojas Angélica </div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 6pt; text-align: left; text-indent: 0in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;">Nieto Trujillo Aurelio</div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 6pt; text-align: left; text-indent: 0in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;">Solís Sánchez Diana E. </div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 6pt; text-align: left; text-indent: 0in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #3668c4; font-weight: normal; vertical-align: baseline;">Electrodo de oxigeno </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 6pt; text-align: left; text-indent: 0in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: normal; vertical-align: baseline;"></span></div><div style="color: #3668c4; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #fe8637;">¢</span><span style="color: black;">Para la medida de este parámetro se utiliza por lo general un electrodo de difusión que consta fundamentalmente de una membrana permeable al oxígeno que separa la celda de </span><span style="color: black;">medida </span><span style="color: black;">del </span><span style="color: black;">medio</span></div><div style="color: #3668c4; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #fe8637;">¢</span><span style="color: black;">Tipos de electrodos de oxigeno:</span></div><div style="color: #3668c4; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: black;"> </span><span style="color: black;"> </span><span style="color: black;">potenciométricos</span><span style="color: black;"> </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: #fe8637;"><br />
</span></div><span style="color: black;"> </span><span style="color: black;">amperométricos</span><span class="Apple-style-span" style="color: #3668c4;"> </span><br />
<div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 6pt; text-align: left; text-indent: 0in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: normal; vertical-align: baseline;"></span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #fe8637;">¢</span>POTENCIOMÉTRICOS :miden el potencial de equilibrio a velocidad de reacción 0 .</div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><!--[if ppt]--><span style="color: #fe8637;">¢</span><!--[endif]--> </div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #fe8637;">¢</span>AMPEROMÉTRICOS : miden la corriente generada en la celda de medida por la reducción del oxígeno que atraviesa la membrana hacia la celda</div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"> </div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;">A su vez estos se dividen en 2 tipos:</div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"> </div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #fe8637;">¢</span> polarográficos : </div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"> Se les coloca un potencial externo de polarización debe aplicarse un voltaje para efectuar la medida</div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"> </div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #fe8637;">¢</span>Galvánicos :</div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"> Funcionan como una pila la propiamente genera el voltaje suficiente para efectuar la medida. </div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><br />
</div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><br />
</div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><br />
</div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="vertical-align: baseline;">FUNDAMENTO</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="vertical-align: baseline;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="vertical-align: baseline;"></span></div><div style="direction: ltr; line-height: 80%; margin-bottom: 8.64pt; margin-left: 0.58in; margin-top: 8.64pt; text-indent: -0.58in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;">Reacciones redox </span></div><div style="direction: ltr; line-height: 80%; margin-bottom: 8.64pt; margin-left: 0.58in; margin-top: 8.64pt; text-indent: -0.58in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;"> </span></div><div style="direction: ltr; line-height: 80%; margin-bottom: 8.64pt; margin-left: 0.58in; margin-top: 8.64pt; text-indent: -0.58in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;">Voltaje constante entre dos electrodos</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 80%; margin-bottom: 8.64pt; margin-left: 0.58in; margin-top: 8.64pt; text-indent: -0.58in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;"> </span></div><div style="direction: ltr; line-height: 80%; margin-bottom: 8.64pt; margin-left: 0.58in; margin-top: 8.64pt; text-indent: -0.58in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;">Corriente debida a la reacción de los electrodos</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 80%; margin-bottom: 8.64pt; margin-left: 0.58in; margin-top: 8.64pt; text-indent: -0.58in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 80%; margin-bottom: 8.64pt; margin-left: 0.58in; margin-top: 8.64pt; text-indent: -0.58in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 6.48pt; margin-left: 0in; margin-top: 6.48pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;">En este principio se basa el primer y más sencillo </span><span style="font-weight: bold;">inventado por el Dr. Clark</span><span style="font-weight: bold;"> </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 6.48pt; margin-left: 0in; margin-top: 6.48pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;">Electrodo </span><span style="font-weight: bold;">de oxígeno de Clark</span></div><br />
<br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGXmxadbpaInEz2hFk9H1xzC0OklcecTErwboLq0m0iXdIcXKPAt3xzEFQWai8aiNZjLwdapi_cn6Gn2cH7LJ1Thd7IYJq2wNxg2J3Bv6sgBIGjdwvLQHcc8HahvvNvlvhEgH298Z5fiU/s1600/oxi2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="153" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiGXmxadbpaInEz2hFk9H1xzC0OklcecTErwboLq0m0iXdIcXKPAt3xzEFQWai8aiNZjLwdapi_cn6Gn2cH7LJ1Thd7IYJq2wNxg2J3Bv6sgBIGjdwvLQHcc8HahvvNvlvhEgH298Z5fiU/s400/oxi2.png" width="400" /></span></a></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<br />
<div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">(A) Disco de resina </span></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">(B) Cátodo de platino en el centro de un saliente. </span></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">(C) Ánodo de plata en forma circular</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">(D) Anillo de goma que sostiene un papel espaciador empapado en un electrolito y una membrana de polytetrafluoroethylene que separa los electrodos de la mezcla de reacción</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<br />
<div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 7.2pt; margin-left: 0in; margin-top: 7.2pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Entre el cátodo central de platino y el ánodo circundante de plata se aplica un potencial de 0.6 voltios.</span></span></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 7.2pt; margin-left: 0in; margin-top: 7.2pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-weight: bold;">El circuito se cierra con solución saturada de </span><span style="font-weight: bold;">KCl.</span><span style="font-weight: bold;"> </span></span></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 7.2pt; margin-left: 0in; margin-top: 7.2pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El oxígeno molecular disuelto se reduce en el cátodo de platino.</span></span></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 7.2pt; margin-left: 0in; margin-top: 7.2pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-weight: bold;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Se liberan electrones y se produce corriente eléctrica que se puede medir.</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg6quL881BgU2-pl7m8F8jA0-dcYb2L79pxROuSV-BpWHVJUtK9UIGv79tvDlPTcWTY6_G3Ed801Q3INqivMWKLr8r8QUq520omMmekCnKc4kW5XAwjoADL7OWZ7z4Lm120vYST7D3Dd-4/s1600/oxi4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg6quL881BgU2-pl7m8F8jA0-dcYb2L79pxROuSV-BpWHVJUtK9UIGv79tvDlPTcWTY6_G3Ed801Q3INqivMWKLr8r8QUq520omMmekCnKc4kW5XAwjoADL7OWZ7z4Lm120vYST7D3Dd-4/s320/oxi4.png" width="289" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #fe8637;">¢</span>El sistema consiste en una célula de dos electrodos</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #fe8637;">¢</span>Una membrana permeable al oxígeno y un electrolito.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #fe8637;">¢</span> Los electrodos son un ánodo de plata y un cátodo de un metal noble, generalmente platino.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #fe8637;">¢</span> Un electrolito, conteniendo KCl, debe unir el ánodo y el cátodo .</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #fe8637;">¢</span>El oxígeno se difunde a través de una membrana permeable hacia el interior del electrodo donde se </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #fe8637;">¢</span>producen las reacciones. </span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiAcVd05hGFrunfPHb0L_TnutHOImf8TyTIxEK9eHtik1GQ1Kd3fOP6fSOPjH7y5R4qWU_20iNefz5a9qkIAzSjkmoLoT-qyWQEE5oQkes9A_q8GDzeEF33pwkslDI7n7mX_PJGi0stCcw/s1600/oxi6.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="267" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiAcVd05hGFrunfPHb0L_TnutHOImf8TyTIxEK9eHtik1GQ1Kd3fOP6fSOPjH7y5R4qWU_20iNefz5a9qkIAzSjkmoLoT-qyWQEE5oQkes9A_q8GDzeEF33pwkslDI7n7mX_PJGi0stCcw/s320/oxi6.png" width="320" /></span></a></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La membrana está compuesta por:</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">• Una malla de acero inoxidable que actúa de firme soporte.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">• Una capa de silicona que impregna y recubre sutilmente la </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">malla de inoxidable por ambos lados.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">• Dos láminas de PTFE, una a cada lado de la silicona, que le </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">confieren una mayor resistencia física y dificultan la adhesión </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">de microorganismos y suciedad a su superficie. </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjtZfPnWN3g0S-0b_KpdU7zBAIr78XTwYICgiF1qNVbVvb2xuDdmDzLCaIKq-ZUxwIggszxjelth5ThypQtzYwJTYbN5sjmgFWMdAE_dQd6obgSsaNWnkjwLrKU861dGO9Uop88exK_vxA/s1600/oxi7.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="151" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjtZfPnWN3g0S-0b_KpdU7zBAIr78XTwYICgiF1qNVbVvb2xuDdmDzLCaIKq-ZUxwIggszxjelth5ThypQtzYwJTYbN5sjmgFWMdAE_dQd6obgSsaNWnkjwLrKU861dGO9Uop88exK_vxA/s320/oxi7.png" width="320" /></span></a></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #575f6d; font-variant: small-caps; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">EJEMPLOS DE OXIMETROS</span></span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #575f6d; font-variant: small-caps; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-variant: small-caps; vertical-align: baseline;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #fe8637;">¢</span><span style="color: black;">El oxímetro OxyQC determina el contenido de oxígeno disuelto en bebidas con alta precisión. </span><span style="color: black;"> </span></span></div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: black;"><br />
</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; color: #575f6d; text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEimgoCaWE0tCso4d0lpXSIGFPBJaRb0ftKyp6uH9sZQJzmPUXIBQ8H_MnE7hqesEzza7LNmWOpefMEcmG6CllawirHTUPH707oWUWB0xCmnAyCZ2JbFqH8f8CPudrkcHkf3Sc7-xN4EkMw/s1600/oxi9.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="225" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEimgoCaWE0tCso4d0lpXSIGFPBJaRb0ftKyp6uH9sZQJzmPUXIBQ8H_MnE7hqesEzza7LNmWOpefMEcmG6CllawirHTUPH707oWUWB0xCmnAyCZ2JbFqH8f8CPudrkcHkf3Sc7-xN4EkMw/s320/oxi9.png" width="320" /></a></span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: black;"><br />
</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; color: #575f6d; text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi1iNxzNuiRshED0FBrZwazvRMYCnl48PfaweLUbi7v9cnlN1hyphenhyphenWj49NzCRGkY-vtFRJumyE9LbTab6dhK5-InYUVbRYckCuWcKRzspZezM6qYS5euLXq_suaPDX45j416_qJ-iIKEq-3U/s1600/oxi10.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="229" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi1iNxzNuiRshED0FBrZwazvRMYCnl48PfaweLUbi7v9cnlN1hyphenhyphenWj49NzCRGkY-vtFRJumyE9LbTab6dhK5-InYUVbRYckCuWcKRzspZezM6qYS5euLXq_suaPDX45j416_qJ-iIKEq-3U/s320/oxi10.png" width="320" /></a></span></div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: black;"><br />
</span></span></div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="vertical-align: baseline;">OXIMETRO DE PULSO</span></span></div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="vertical-align: baseline;"></span></span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: black;">Funciona </span><span style="color: black;">conforme a la ley de Lambert Beer: </span><span style="color: black;"> emite </span><span style="color: black;">una pulsación en el infrarrojo cercano (un rayo de 660 nm y uno de 940 nm en el infrarrojo cercano</span><span style="color: black;">).</span></span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> <div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: black;"> </span><span style="color: black;">La luz atraviesa la piel, "hace impacto" en las células rojas de la sangre y se absorbe parcialmente . El sensor fotoeléctrico recoge la parte que no se absorbe, que se somete a análisis</span><span style="color: black;">.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: black;"> </span><span style="color: black;">El análisis se calcula en función del factor de reflectancia de la hemoglobina (R Hb) y de la oxihemoglobina (02 Hb</span><span style="color: black;">).</span></div><span style="color: black;"> </span><span style="color: black;">El factor de reflectancia es un índice que indica el volumen y la longitud exactos de luz que una sustancia absorberá al ser "impactada" por una longitud de onda de luz determinada</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9py5Pl3kGGP4e9lTUSiZghkZqIXvxfhyODQS7EsDFf9a7KHGZhxLXSiYwtVGU9x-MNo3MwzVZQ8wh203gwa2eSt4HV25RLOycBsSiFQEx6xJJOYAfgK03Yt8HueToYhYx-BiUqVPaSak/s1600/oxi12.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="133" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9py5Pl3kGGP4e9lTUSiZghkZqIXvxfhyODQS7EsDFf9a7KHGZhxLXSiYwtVGU9x-MNo3MwzVZQ8wh203gwa2eSt4HV25RLOycBsSiFQEx6xJJOYAfgK03Yt8HueToYhYx-BiUqVPaSak/s320/oxi12.png" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiy3PsiQ_eEP1oKfkZHTpthBy_evihOOpoHs42RSYvXPRdJe3DD_BSvbqdrqrrZVIb1aCmxFP3j63jmR7MOxv4RWxBtFrCccYsn8VU_wWhzotr_YxLffyktnTnLld0nGbYTBFIjkG9fVqo/s1600/oxi13.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="236" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiy3PsiQ_eEP1oKfkZHTpthBy_evihOOpoHs42RSYvXPRdJe3DD_BSvbqdrqrrZVIb1aCmxFP3j63jmR7MOxv4RWxBtFrCccYsn8VU_wWhzotr_YxLffyktnTnLld0nGbYTBFIjkG9fVqo/s320/oxi13.png" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br />
</div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="vertical-align: baseline;"><span style="color: black;">POTENCIOMETRO</span></span></div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="vertical-align: baseline;"><span style="color: black;"><br />
</span></span></div><div style="color: #575f6d; direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="vertical-align: baseline;"></span></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 0pt; margin-left: .3in; margin-top: 6.0pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: justify; text-indent: -.3in; text-justify: inter-ideograph; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #fe8637;">¢</span><span style="color: black;">Es un dispositivo que mide el potencial de una solución. Este potencial depende de la actividad de los protones, por lo cual, conociendo el potencial, es posible conocer el pH de la solución a medir.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgoKMq2KC621hAWiGb6bDZQ-OWnMSzy_wQ1t5hsi1SPxrlNaJHGfKjML6wi0QsnBqL5GPegecIPYrxI5-dj3n7lJ_WuriSvoq-wLjweqDbtB7deVSw6uAhgO2m8ZsMupxDP2iV2OALO-R4/s1600/oxi15.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="223" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgoKMq2KC621hAWiGb6bDZQ-OWnMSzy_wQ1t5hsi1SPxrlNaJHGfKjML6wi0QsnBqL5GPegecIPYrxI5-dj3n7lJ_WuriSvoq-wLjweqDbtB7deVSw6uAhgO2m8ZsMupxDP2iV2OALO-R4/s320/oxi15.png" width="320" /></a></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 0pt; margin-left: .3in; margin-top: 6.0pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: justify; text-indent: -.3in; text-justify: inter-ideograph; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: black;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 0pt; margin-left: .3in; margin-top: 6.0pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: justify; text-indent: -.3in; text-justify: inter-ideograph; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #444444;">El potenciómetro se utiliza para controlar la intensidad de corriente que fluye por un circuito si éste se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial si éste se conecta en serie</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhZxHm9NzZzi3mmMeBdPJe1W32oEkcWv49HyWNnOqwX4zKPCWnyCYoQ1Gdy2o79N6lbQ3qSqhXdF1DIijUZTuDN8ox6-3FOoLKnr5RxNR5NYK4BwTcVR1cW0y3CBztHsvECFKfrqMe6Vvg/s1600/oxi16.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="239" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhZxHm9NzZzi3mmMeBdPJe1W32oEkcWv49HyWNnOqwX4zKPCWnyCYoQ1Gdy2o79N6lbQ3qSqhXdF1DIijUZTuDN8ox6-3FOoLKnr5RxNR5NYK4BwTcVR1cW0y3CBztHsvECFKfrqMe6Vvg/s320/oxi16.png" width="320" /></a></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 0pt; margin-left: .3in; margin-top: 6.0pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: justify; text-indent: -.3in; text-justify: inter-ideograph; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="color: #444444;"><br />
</span></div></span></div></div><br />
<div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 7.2pt; margin-left: 0in; margin-top: 7.2pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Consta de 2 tubos de vidrio llamados “electrodos” y un termómetro en forma de una barrita de metal (sonda).</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiegWfYmRPgemFE5YRwJsBqtMjvQBA9TW3eNtWpXMuWwHLV0aXyEB1Kuj-5c4B9Ucp64Pf7Q-vfRbdSBAspUoKwmVDxafFcP0o6kF2c-yZ6Bog5kbTOvtSQnkbIDucEHJhJF_bARydyz1Q/s1600/oxi17.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="249" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiegWfYmRPgemFE5YRwJsBqtMjvQBA9TW3eNtWpXMuWwHLV0aXyEB1Kuj-5c4B9Ucp64Pf7Q-vfRbdSBAspUoKwmVDxafFcP0o6kF2c-yZ6Bog5kbTOvtSQnkbIDucEHJhJF_bARydyz1Q/s320/oxi17.png" width="320" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHi0RWNAuaSOt4aD_jzDpRYWuA0bB6_Y7MSN3WQzGNuvjsTvFO1s_ynTVcmiLCnSqMXGIVkyXfiDuQqYIXFTFkPKf5cTCiWjVKIMmqnFEtK4fhNuVQU0t4QQ_WHZRePB7SxgmptvxNOjY/s1600/oxi18.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="204" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHi0RWNAuaSOt4aD_jzDpRYWuA0bB6_Y7MSN3WQzGNuvjsTvFO1s_ynTVcmiLCnSqMXGIVkyXfiDuQqYIXFTFkPKf5cTCiWjVKIMmqnFEtK4fhNuVQU0t4QQ_WHZRePB7SxgmptvxNOjY/s320/oxi18.png" width="320" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-w9Ni_TD9wz5abOnoHrLY0W3CbsbrPdm26Cv3f6eB_t1KxxWPjbd4kHMft0AVyTt1KlLmNtgcILalbqihEc2EpmjwmoakS8Qo_wp6mZkiaq6mrAPAWSCH30S13Qig-UWzjZgpbA1R298/s1600/oxi19.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="216" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg-w9Ni_TD9wz5abOnoHrLY0W3CbsbrPdm26Cv3f6eB_t1KxxWPjbd4kHMft0AVyTt1KlLmNtgcILalbqihEc2EpmjwmoakS8Qo_wp6mZkiaq6mrAPAWSCH30S13Qig-UWzjZgpbA1R298/s320/oxi19.png" width="320" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFNu-U0VIo7VxO2vHvGOjBMxhuBvWYFzhHsFgS1pde8h8_W5RjN24WTSpMuwbeSCaX2OImCuOEzlo35s5mKwLx1AAZ3o-YfdKL1vQuPOYPgoZegXLOty4p9tA5MkRc3viWPf5UZSaaHYE/s1600/oxi20.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="153" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjFNu-U0VIo7VxO2vHvGOjBMxhuBvWYFzhHsFgS1pde8h8_W5RjN24WTSpMuwbeSCaX2OImCuOEzlo35s5mKwLx1AAZ3o-YfdKL1vQuPOYPgoZegXLOty4p9tA5MkRc3viWPf5UZSaaHYE/s400/oxi20.png" width="400" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjoEc__OhwEPj-DDL7lL3PCrrH5zdhpjjfq3HavwMvNKPbxhztAGdZzKtjQfQUQN3e3vI8qcm9cMlf4YzLEhtrD40Hefh0hxybwmKWWO8cggD3p2NBMIMFqFZqdsAkQibEn_1RoR_NDeQw/s1600/oxi21.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="236" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjoEc__OhwEPj-DDL7lL3PCrrH5zdhpjjfq3HavwMvNKPbxhztAGdZzKtjQfQUQN3e3vI8qcm9cMlf4YzLEhtrD40Hefh0hxybwmKWWO8cggD3p2NBMIMFqFZqdsAkQibEn_1RoR_NDeQw/s320/oxi21.png" width="320" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; language: es-MX; margin-bottom: 7.2pt; margin-left: 0in; margin-top: 7.2pt; mso-line-break-override: none; punctuation-wrap: hanging; text-align: left; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span style="font-family: Arial; font-size: 24pt;"><br />
</span></div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-140908645240653012011-11-25T17:50:00.000-08:002011-11-25T17:50:58.753-08:00PILA<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Una <b>pila eléctrica</b> es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.</div><div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">La estructura fundamental de una pila consiste en dos electrodos, metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o electrolito</div><div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
</div><div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"></div><h2 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: rgb(170, 170, 170); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; font-size: 19px; font-weight: normal; margin-bottom: 0.6em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Principio_de_funcionamiento">Principio de funcionamiento</span></h2><div><span class="mw-headline"><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Las pilas básicamente consisten en dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido, sólido o pasta que se llama electrolito. El electrolito es un conductor de iones.</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ánodo) se producen electrones (oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce una corriente eléctrica.</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Como puede verse, en el fondo, se trata de una reacción de oxidación y otra de reducción que se producen simultáneamente.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgHffVMC4MASs4t_sto_UbJHgHgwaxgoD0-gm1qSk6hEV9shzx87BFDKnupFqV_3X80AgfWEGV-93mNXzveQgThwUAcv2SyvwyeqoQAcTvrNHmeoK6de9aff8UlZzjoOfYFEHXziK16hIs/s1600/1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="198" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgHffVMC4MASs4t_sto_UbJHgHgwaxgoD0-gm1qSk6hEV9shzx87BFDKnupFqV_3X80AgfWEGV-93mNXzveQgThwUAcv2SyvwyeqoQAcTvrNHmeoK6de9aff8UlZzjoOfYFEHXziK16hIs/s320/1.png" width="320" /></a></div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">La <b>pila galvánica</b> (o <i>celda galvánica</i>) también es llamada<b> </b>pila voltaica o pila electroquímica<b>,</b> desde que Alessandro Volta inventó la pila de Volta, la primera batería eléctrica. En el uso común, la palabra "batería" incluye a una pila galvánica única, pero una batería propiamente dicha consta de varias celdas</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Descripción</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"></div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Una pila galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción redox, escrito simbólicamente en el sentido de la reducción como:</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">M <sup style="line-height: 1em;">n+</sup> (especie oxidada) + n e<sup style="line-height: 1em;">-</sup> <img alt="\leftrightarrow\ " class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/es/math/9/0/3/903cf71066aea754e313b02e96016063.png" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; vertical-align: middle;" /> M (especie reducida)</dd></dl><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">En una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones.</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">El número de electrones transferidos en ambas direcciones debe ser el mismo, así las dos semipilas se combinan para dar la reacción electroquímica global de la celda. Para dos metales A y B:</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">A <sup style="line-height: 1em;">n+</sup> + n e<sup style="line-height: 1em;">-</sup> <img alt="\leftrightarrow " class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/es/math/1/b/1/1b18a4c4fc578ef4cfd1cc0eb0daa473.png" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; vertical-align: middle;" /> A</dd><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">B <sup style="line-height: 1em;">m+</sup> + m e<sup style="line-height: 1em;">-</sup> <img alt="\leftrightarrow " class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/es/math/1/b/1/1b18a4c4fc578ef4cfd1cc0eb0daa473.png" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; vertical-align: middle;" /> B</dd><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">m A + n B <sup style="line-height: 1em;">m+</sup> <img alt="\leftrightarrow " class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/es/math/1/b/1/1b18a4c4fc578ef4cfd1cc0eb0daa473.png" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; vertical-align: middle;" /> n B + m A <sup style="line-height: 1em;">n+</sup></dd><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><sup style="line-height: 1em;">
</sup></dd><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;"><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Esto no es toda la historia ya que los aniones también deben ser transferidos de una semicelda a la otra. Cuando un metal se oxida en una semipila, deben transferirse aniones a la semipila para equilibrar la carga eléctrica del catión producido. Los aniones son liberados de la otra semipila cuando un catión se reduce al estado metálico. Por lo tanto, el puente salino o la membrana porosa sirven tanto para mantener las soluciones separadas como para permitir el flujo de aniones en la dirección opuesta al flujo de electrones en el cable de conexión de los electrodos.</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">El voltaje de la pila galvánica es la suma de los potenciales de las dos semipilas. Se mide conectando un voltímetro a los dos electrodos. El voltímetro tiene una resistencia muy alta, por lo que el flujo de corriente es realmente insignificante. Cuando un dispositivo como un motor eléctrico se conecta a los electrodos fluye una corriente eléctrica y las reacciones redox se producen en ambas semipilas. Esto continuará hasta que la concentración de los cationes que se reducen se aproxime a cero.</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Para la pila Daniell, representada en la figura, los dos metales son zinc y cobre y las dos sales son los sulfatos del metal correspondiente. El zinc es el metal más reductor de modo que cuando un dispositivo se conecta a ambos electrodos, la reacción electroquímica es</div><dl style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.2em;"><dd style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.1em; margin-left: 2em;">Zn + Cu<sup style="line-height: 1em;">2+</sup> <img alt="\rightarrow" class="tex" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/es/math/8/3/e/83e37b7246fdfcb99b2754210ebeae27.png" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; vertical-align: middle;" /> Zn<sup style="line-height: 1em;">2+</sup> + Cu</dd></dl><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">El electrodo de zinc se disuelve y el cobre se deposita en el electrodo de cobre. Por definición, el cátodo es el electrodo donde tiene lugar la reducción (ganancia de electrones), por lo que el electrodo de cobre es el cátodo. El <u>cát</u>odo atrae <u>cat</u>iones, que tienen una carga positiva., por lo que el cátodo es el electrodo negativo. En este caso el cobre es el cátodo y el zinc es el ánodo.</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Las celdas galvánicas se usan normalmente como fuente de energía eléctrica. Por su propia naturaleza producen corriente. Por ejemplo, una batería de plomo y ácido contiene un número de celdas galvánicas. Los dos electrodos son efectivamente plomo y óxido de plomo.</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">La celda Weston se adoptó como un estándar internacional para el voltaje en 1911. El ánodo es una amalgama de mercurio (elemento) y cadmio, el cátodo está hecho de mercurio puro, el electrólito es una solución (saturada) de sulfato de cadmio y el despolarizador es una pasta de sulfato de mercurio (I). Cuando la solución de electrólito está saturada el voltaje de la celda es muy reproducible, de ahí su uso como un estándar.</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg93R-aECPSRN9y90QHi2zzxnH3QUKaFavdNUqBHE52CkBzEQ2vYOjG6pHJRHNCeDSTP4wmVgNiUgOprfecfN-R0_HmK69eTs1NGlvfJkkX09O48m2JZuiaTPdC2VP8QqFRUhIbWWIBpQ4/s1600/2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg93R-aECPSRN9y90QHi2zzxnH3QUKaFavdNUqBHE52CkBzEQ2vYOjG6pHJRHNCeDSTP4wmVgNiUgOprfecfN-R0_HmK69eTs1NGlvfJkkX09O48m2JZuiaTPdC2VP8QqFRUhIbWWIBpQ4/s320/2.png" width="307" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;">BIBLIOGRAFIA</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: 12px; line-height: 17px;">Daub, G. William; William S. Seese (1996) </span><span style="color: #555555; font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: -webkit-auto;">(en español)</span><span class="Apple-style-span" style="font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: -webkit-auto;">. </span><i>Química</i><span class="Apple-style-span" style="font-size: 12px; line-height: 17px; text-align: -webkit-auto;">. Pearson Educación. pp. 465</span></div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: left;"><br />
</div></dd></dl><br />
<div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"></div><div style="text-align: left;"><span class="mw-headline"><br />
</span></div><div style="text-align: left;"><span class="mw-headline"><br />
</span></div></span></div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-50794015977709161322011-11-25T17:27:00.000-08:002011-11-25T17:27:30.572-08:00TRANSMISIÓN SINAPTICA<div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Sherrington en 1879 definió la sinápsis como una unión funcional. Más tarde, Ramón y Cajal en 1904 demostró que las neuronas eran contiguas, pero independientes, pero sin establecer contactos entre ellas. En 1940, mediante el microscopio electrónico se demostró que la sinapsis representa una discontinuidad anatómica. Sherrington dedujo ya en su momento que existían dos tipo de neuronas, unas que eran excitadoras, que provocan potenciales de acción, y otras inhibidoras, que los impiden. </span></div><div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhu422wdrOPLX-cPKQcR-3f8lPRB8j7oI4nbDhg7Wcys8qVKc2sfw-Lhhf9g4uI7VVzZ2nVYmBR8O_UsPeSgEiZl9VLrQbB-uWSsqDeI8GcCowCoUFA9v1dW8W_VFart1QDC9iSVuzXDuY/s1600/1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><img border="0" height="198" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhu422wdrOPLX-cPKQcR-3f8lPRB8j7oI4nbDhg7Wcys8qVKc2sfw-Lhhf9g4uI7VVzZ2nVYmBR8O_UsPeSgEiZl9VLrQbB-uWSsqDeI8GcCowCoUFA9v1dW8W_VFart1QDC9iSVuzXDuY/s320/1.png" width="320" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Existen 2 tipos de sinápsis:</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Sinápsis eléctrica. Es la más sencilla. La corriente pasa por unos conductos intersticiales. Ambas membranas, lapre – sináptica y la post – sináptica están en contacto, de manera que fluye el impulso. La transmisión eléctrica se da en el SNC (de vertebrados), en el músculo liso, en el músculo cardíaco, en células receptoras y axones. Es una sinápsis muy generalizada. Es más rápida que la química. Este tipo de sinápsis es muy utilizado para una correcta sincronización, como en el miocardio del corazón de los vertebrados. Puede darse axón – axón o dendrita – dendrita. Se transmite en cualquier dirección.</span></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYO37FAGbiH9SCYxR8cvIcTrPJGMmazXoG_rHa8_f7TSQiiTTAgW2zbxZZ1gM-1goilvNYEcMj6OUhv1scI_OanxHhGbaKAcSeza6VKFquicHrXvmZoTfik-kF2M_QEnxLssS7ldqjufk/s1600/2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><img border="0" height="238" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYO37FAGbiH9SCYxR8cvIcTrPJGMmazXoG_rHa8_f7TSQiiTTAgW2zbxZZ1gM-1goilvNYEcMj6OUhv1scI_OanxHhGbaKAcSeza6VKFquicHrXvmZoTfik-kF2M_QEnxLssS7ldqjufk/s320/2.png" width="320" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Sinápsis química. Es más lenta que la eléctrica. Transmite la señal en una sola dirección, de la neurona presináptica a la postsináptica. Utiliza sustancias químicas, los transmisores, mediante los cuales una neurona se comunica con otra. La hendidura entre ambas neuronas es más ancha que en el caso anterior, de entre 200 – 300 Å en este caso y 20 – 30 Å en el caso de la eléctrica. Las neuronas contendrán mitocondrias, ya que necesitarán mucho ATP. Existen canales de Ca dependientes de voltaje. Existen muchas vesículas sinápticas que contienen el transmisor, cada una de las vesículas puede tener entre 104 – 105 moléculas de transmisor. La neurona postsináptica contendrá receptores que reconocerán la sustancia química. Existirá una interacción entre el receptor y el transmisor, que provocará la formación de canales iónicos. Este tipo de sinápsis es más lenta, pero más flexible. Permite más acción excitadora e inhibidora.</span></div><br />
<div style="text-align: justify; text-indent: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg22tKAoinpBlXh-nvgmSYLfbEnt7bmTsTCqyFLYKOHDRQWxKzTIp2n9-UFHSJI1QStkuYNOXdqSO-VQTkINPQCpMfGRSPiEPLFHkDZu9Nqe3BDFDKz3LowzL78YBqwwagMi8JYV3MZNt8/s1600/3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg22tKAoinpBlXh-nvgmSYLfbEnt7bmTsTCqyFLYKOHDRQWxKzTIp2n9-UFHSJI1QStkuYNOXdqSO-VQTkINPQCpMfGRSPiEPLFHkDZu9Nqe3BDFDKz3LowzL78YBqwwagMi8JYV3MZNt8/s320/3.png" width="248" /></span></a></div><div style="text-align: justify; text-indent: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">LIBERACIÓN DEL NEUROTRANSMISOR. Cuando llega un potencial de acción, se despolariza el terminal de la membrana presináptica y se activa la entrada de canales Na y Ca. El ion Ca se une a las proteínas de la membrana, provocando así la unión de las vesículas a la membrana, de manera que por un proceso de exocitosis se liberará el neurotransmisor al espacio sináptico. Por difusión llega a la membrana postsináptica, donde será reconocido por los receptores. En cada potencial de acción se libera un número determinado de vesículas. La liberación del neurotransmisor depende por lo tanto directamente del Ca, por lo que si la concentración de Ca disminuye la transmisión se verá afectada.</span></div><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><div style="text-align: justify;">Síntesis del neurotransmisor</div><div style="text-align: justify;">En las neuronas existe un enzima que es la colina acetil transferasa. El factor limitante suele ser la colina. Normalmente el último en haber sido sintetizado es el primero en ser liberado.</div><div style="text-align: justify;">Eliminación del neurotransmisor</div><div style="text-align: justify;">Puede producirse por difusión en el líquido celular, puede destruirse normalmente, puede ser reabsorbido para su reutilización,... No todo el neurotransmisor que se libere será útil, por lo que será reaprovechado en muchos casos.</div></span><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Naturaleza del neurotransmisor. El neurotransmisor tiene la capacidad de excitar o inhibir. Esto dependerá del propio neurotransmisor, del receptor de la membrana y de las condiciones iónicas de la célula. Normalmente encontraremos que la colina es un excitador, mientras que la glicina es un inhibidor. La adrenalina puede desempeñar diferentes funciones, según el caso.</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Principio de Dale. Un determinado tipo de neurona libera en todas sus terminales el mismo tipo de transmisor, aunque este mismo puede tener diferentes funciones en función de la neurona post – sináptica. Una neurona reibe terminaciones nerviosas de diferentes neuronas. La neurona se caracteriza según el transmisor que libera, no según los que recibe.</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Pueden existir receptores para un mismo transmisor en diferentes neuronas, que tendrán diferente función, según el caso La acetil colina es excitadora en el músculo esquelético, pero es inhibidora en el músculo cardíaco. Por lo tanto depende del receptor, que no de la sustancia.</span></div><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><div style="text-align: justify;">POTENCIAL POST – SINÁPTICO EXCITADOR. EL transmisor aumenta la permeabilidad par el Na – K – Ca. La entrada de Na determina un aumento del potencial de reposo. Cuando este potencial llegue a un cierto nivel se desencadenará un potencial de acción que excitará a la membrana. La membrana postsináptica podrá, por lo tanto transmitir excitaciones, por ello también puede sufrir procesos de sumación. Existen 2 tipos diferentes de sumación postsináptica.</div><div style="text-align: justify;">Sumación espacial</div><div style="text-align: justify;">La activación simultánea de varias sinápsis cercanas en el espacio aumenta la polarización. El resultado de lugar a un potencial postsináptico.</div><div style="text-align: justify;">Sumación temporal. A la sinápsis excitadora le llegan varios estímulos sucesivos y rápidos, de manera que se añaden uno a otro, por lo que si superan el umbral tendremos un potencial postsináptico.</div></span><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">POTENCIAL POST – SINÁPTICO INHIBIDOR. El transmisor actúa sobre un receptor inhibidor, aumentando así la permeabilidad del K, con lo que se produce una mayor hiperpolarización de la membrana de la membrna post – sináptica. Durante uno de estos períodos de inhibición es mucho más difícil provocar un potencial de acción, ya que el umbral aumenta, por lo que la neurona necesitará mucha más estimulación.</span></div><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">INHIBICIÓN PRE – SINÁPTICA. Esta inhibición origina una reducción de la liberación del neurotransmisor, ya que recibe una terminación nerviosa que lo provoca.</span></div><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><div style="text-align: justify;">SUMACIÓN. Cuando las señales de varias sinapsis se unen en una neurona, se puede dar lo que se conoce como sumación espacial. La suma de la excitación que llevan las diferentes sinapsis puede provocar una despolaricación aún mayor de la que se hubiese dado. Es posible que una de las sinapsis que llegan sea inhibidora, por lo que se ha de tener en cuenta el efecto que ésta podría tener en la suma total.</div><div style="text-align: justify;">Cuando se inicia un segundo potencial postsináptico poco después del primero, puede darse el caso de que el segundo se una al primero, provocando una mayor despolarización de la membrana. Este proceso se conoc omo sumación espacial. Este efecto se puede dar en más de dos potenciales.</div><div style="text-align: justify;">En condiciones in vitro, los dos tipos de sumaciones se pueden dar en ocasiones a la vez. Se ha de tener en cuenta que la respuesta final no puede ser nunca mayor que la todos los potenciales individuales sumados.</div></span><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><div style="text-align: justify;">FACILITACIÓN. A simple vista, este proceso puede parecer una sumación, pero en realidad es un proceso diferente. Si se recibe una señal poco después de que haya desaparecido el primer potencial, observaremos que la respuesta es ligeramente superior a lo que se esperaría de un potencial aislado. Esto es así, porque la primera señal a aumentado la excitabilidad de la célula, por lo que la señal es mayor. Esto depende de las concentraciones de ciertos iones, como el calcio.</div><div style="text-align: justify;">Autofacilitación o depresión sináptica</div><div style="text-align: justify;">Disminución de la amplitud por sucesivos impulsos presinápticos. Estos impulsos vienen más separados y provocan una hiperpolarización.</div></span><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">INTEGRACIÓN. Una neurona receptora va integrando las diferentes sensaciones que le llegan en función de los potenciales de acción y la frecuencia de éstos.</span></div><br />
<div style="text-align: left; text-indent: 0px;"></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><div style="text-align: justify;">FATIGA DE LA TRANSMISIÓN. Cuando las terminales presinátpcias son estimuladas constante y continuamente a alta frecuencia, la respuesta es elevada, pero cada vez es menor. A esta respuesta menor se la llama fatiga. Puede llegar a ser una respuesta de protección, prviniendo un posible feedback positivo. La fatiga puede ser debida a un agotamiento de los neurotransmisores, en cuyo caso se conoce como fatiga química, o bien ser debida a una inactivación progresiva de la membrana postsináptica.</div><div style="text-align: justify;">UNIÓN NEUROMUSCULAR. Se trata de la sinápsis que mejor se conoce. La sinápsis entre una neurona y una célula muscular también puede llamarse mioneural. Las células nerviosas que intervienen se conocen como motoneuronas. Se trata de grandes fibras nerviosas mielínicas, que enervan el músculo. En esa unión puede resultar un potencial de acción que podrá transmitirse en las dos direcciones. Cada fibra muscular suele estar enervada por una única motoneurona.</div><div style="text-align: justify;">En las hendiduras sinápticas se liberará acetilcolina, que en función del músculo tendrá una función excitadora o inhibidora. Provocará que se abran unos canales de Na y de K. Esto provocará una despolarización de la membrana que desembocará en la contracción muscular.</div></span><br />
<div style="text-align: justify; text-indent: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Secreción de Acetilcolina. Al llegar el impulso al terminal del axón se libera Ca, lo que provocará la liberación de la Acetilcolina al espacio sináptico. Si el potencial que llega a la membrana postsináptica no es suficientemente elevado no se producirá un potencial de acción, sino que será un potencial local. La acetilcolina puede llegar a 5 receptores diferentes. Podemos encontrar receptores muscarínicos, que normalmente serán inhibidores, como α, o bien receptores nicotínicos, que suelen ser activadores, como β, λ y γ. La unión mioneural puede sufrir fatiga como ya se ah dicho antes. Pero en este caso la fatiga muscular puede ser debida a que hay una falta de ATP que impide al músculo contraerse.</span></div><br />
<div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">La transmisión sináptica se refiere a la propagación de los impulsos nerviosos de una célula hacia otra. Esto ocurre en una estructura especializada de la célula conocida como la brecha sináptica, un sitio de encuentro entre el axón de la neurona pre-sináptica y la neurona post-sináptica. La terminación de un axón pre-sináptico, que se encuentra opuesto a la neurona post-sináptica, se agranda y forma una estructura conocida como el botón terminal. Un axón puede hacer contacto a través de cualquier lugar en la segunda neurona: en las dendritas (una sinapsis axo-dendrítica), en el cuerpo celular (una sinapsis axo-somática) o los axones (una sinapsis axo-axonal).</span></div><div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Los impulsos nerviosos son transmitidos en la brecha sináptica por la liberación de químicos denominados neurotransmisores. Cuando el impulso nervioso, o el potencial de acción llega al final del axón pre-sináptico, las moléculas del neurotransmisor son liberadas hacia la brecha sináptica. Los neurotransmisores son un grupo diverso de compuestos químicos, desde aminas simples como la dopamina y amino ácidos tales como el acido gamma-amino butírico (GABA), hasta polipéptidos como las encefalinas. Los mecanismos por los cuales se produce una respuesta en ambas neuronas pre-sinápticas y post-sinápticas son tan diversos como los mecanismos usados por el factor de crecimiento y los receptores de citocinas.</span></div><div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Los neurotransmisores son los mediadores químicos de las sinápsis. Existen de muchos <u>tipos</u>:<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;"><br />
</div><ul style="margin-top: 0cm;" type="disc"><li class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><b><span lang="ES" style="line-height: 150%;">Acetilcolina</span></b><span lang="ES" style="line-height: 150%;">: puede ser activador o inhibidor. Se encuentra en el SNC, ganglios, placa neuromuscular, etc. Es muy frecuente en el organismo<o:p></o:p></span></span></li>
<li class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><b><span lang="ES" style="line-height: 150%;">Catecolamina</span></b><span lang="ES" style="line-height: 150%;">: noradrenalina y adrenalina. Se encuentran a nivel de los órganos internos. Suelen ser activadores.<o:p></o:p></span></span></li>
<li class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><b><span lang="ES" style="line-height: 150%;">Dopamin</span></b><span lang="ES" style="line-height: 150%;">a: SNC<o:p></o:p></span></span></li>
<li class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><b><span lang="ES" style="line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Serotonina<o:p></o:p></span></span></b></li>
<li class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><b><span lang="ES" style="line-height: 150%;">GABA</span></b><span lang="ES" style="line-height: 150%;">: ácido gamma-aminobutílico, siempre inhibidor.<o:p></o:p></span></span></li>
<li class="MsoNormal" style="line-height: 150%; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Otros neurotransmisores que poseen una estructura formada por aminoácidos, estructura peptídico.<o:p></o:p></span></span></li>
</ul><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;">-<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="line-height: 150%;">Oxitocina<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;">-<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="line-height: 150%;">Glucagón<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;">-<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="line-height: 150%;">Insulina, etc.<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRAMNYbOQBkqkkTYMh3ewueO3E6OGT3zQl1uGNEfh9-0E11CA3gI83EmrcGuIgjnEorJaSPpMuvKn1f-3s5N8RunLHov0oEm7p3K8yMYsInZkNTRs3vnEjSsUbTFckLW80ZxQeqbxTOb0/s1600/4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><img border="0" height="160" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRAMNYbOQBkqkkTYMh3ewueO3E6OGT3zQl1uGNEfh9-0E11CA3gI83EmrcGuIgjnEorJaSPpMuvKn1f-3s5N8RunLHov0oEm7p3K8yMYsInZkNTRs3vnEjSsUbTFckLW80ZxQeqbxTOb0/s320/4.png" width="320" /></span></a></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><span lang="ES" style="line-height: 150%;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></span></div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><object width="320" height="266" class="BLOGGER-youtube-video" classid="clsid:D27CDB6E-AE6D-11cf-96B8-444553540000" codebase="http://download.macromedia.com/pub/shockwave/cabs/flash/swflash.cab#version=6,0,40,0" data-thumbnail-src="http://1.gvt0.com/vi/axYEy-GJ_ME/0.jpg"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/axYEy-GJ_ME&fs=1&source=uds" /><param name="bgcolor" value="#FFFFFF" /><embed width="320" height="266" src="http://www.youtube.com/v/axYEy-GJ_ME&fs=1&source=uds" type="application/x-shockwave-flash"></embed></object></div><div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">BIBLIOGRAFIA</span></div><div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; line-height: 19px;">Karp, Gerald: </span><i style="background-color: white; line-height: 19px; text-align: -webkit-auto; text-indent: 0px;">Biología celular</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; line-height: 19px; text-align: -webkit-auto; text-indent: 0px;">. México: McGraw-Hill, 1998, 1a edición.</span></span></div><div style="margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><br />
</span></div><div style="font-family: arial, helvetica, sans-serif; margin-bottom: 10px; margin-left: 8px; margin-right: 8px; margin-top: 10px; text-align: justify; text-indent: 30px;"><br />
</div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-89465179843694732822011-11-25T15:57:00.000-08:002011-12-04T21:21:16.194-08:00CUESTIONARIO<span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Menciona algunos tipos de proteínas que se dedican al transporte de sustancias a través de la membrana?</span><br />
<br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px;">Transportadoras de iones ( </span><b style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;">ionóforos</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"> o </span><b style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;">canales iónicos</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"> ), transportadoras de sustancias orgánicas ( </span><b style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;">facilitadoras o carrier</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"> ) y transportadoras de agua ( </span><b style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;">acuaporinas</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"> )</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"><br />
</span><br />
<div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Georgia, serif; font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 20px;">¿Qué es la difusión?</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Georgia, serif; font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 20px;"><br />
</span></span></div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px;">Es la migración de partículas en general a favor de la gradiente de concentración, es decir desde donde se encuentran en </span><b style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px;">mayor</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px;">cantidad hacia donde se encuentran en </span><b style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px;">menor</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px;"> cantidad.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px;"><br />
</span></div><div style="text-align: justify;"></div><div style="background-color: white; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Los fenómenos de difusión se puede dividir en 2 tipos menciona cuales son?</span><br />
<div style="color: #333333;"><br />
</div><div style="color: #333333;"><b>DIÁLISIS:</b> Consiste en el movimiento a favor de la gradiente de sales o iones por medio de <b>IONÓFOROS</b> o <b>CANALES IÓNICOS</b>, que son proteínas integrales que funcionan espontáneamente.</div><div style="color: #333333;"><br />
</div><div style="color: #333333;"><b>ÓSMOSIS</b>: La ósmosis e s el movimiento de agua desde una región <b>MENOS</b> CONCENTRADA DE SOLUTO (medio HIPOTÓNICO ) a otra <b>MÁS</b>concentrada ( medio HIPERTÓNICO ). La ósmosis se realiza a través de una proteína integral especializada que se conoce con el nombre de<b>ACUAPORINA</b>. En general ambos fenómenos ( ósmosis y diálisis ) se producen a la vez. </div></div><br />
<div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 20px;"><br />
</span></span></div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Qué es un electrodo?</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><br />
</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Un </span><b style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">electrodo</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> es una placa de membrana rugosa de metal, un conductor utilizado para hacer contacto con una parte </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">no metálica</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> de un circuito, por ejemplo un </span><span class="Apple-style-span" style="background-color: #3d85c6; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">semiconductor</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, un </span><span class="Apple-style-span" style="background-color: #3d85c6; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">electrolito</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, el </span><span class="Apple-style-span" style="background-color: #3d85c6; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">vacío</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> (en una </span><span class="Apple-style-span" style="background-color: #3d85c6; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">válvula termoiónica</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">), un gas (en una lámpara de </span><span class="Apple-style-span" style="background-color: #3d85c6; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">neón</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">), etc. La palabra fue acuñada por el científico </span><span class="Apple-style-span" style="background-color: #3d85c6; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">Michael Faraday</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> y procede de las voces griegas </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">elektron</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, que significa </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">ámbar</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> y de la que proviene la palabra </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">electricidad</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">; y </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">hodos</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, que significa </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">camino</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"><br />
</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 20px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Qué es un anodo?</span></span><br />
<div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 20px;"><br />
</span></span></div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Es definido como el electrodo en el cual los electrones salen de la <span class="Apple-style-span" style="color: blue;">celda </span>y ocurre la oxidación</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><br />
</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Qué es un catodo?</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><br />
</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Es definido como el electrodo en el cual los electrones entran a la celda y ocurre la reducción</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><br />
</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿En que consiste la electroforesis?</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><br />
</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">La electroforesis es una técnica para la separación de moléculas según la movilidad de estas en un</span><br style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;" /><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">campo eléctrico a través de una matriz porosa, la cual finalmente las separa por tamaños</span><br style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;" /><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">moleculares y carga eléctrica, dependiendo de la técnica que se use</span></span><span class="Apple-style-span" style="background-color: #3d85c6; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">.</span><br />
<br />
<span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Menciona algunas tecnicas electroforeticas</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><br />
</span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Electroforesis capilar en zona o en disolución libre (CZE)</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Es el procedimiento de electroforesis más habitual, en el cual el capilar es recorrido por el </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">electrolito a través de un medio buffer que puede ser ácido (fosfato o citrato), básico (borato), o </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">anfótero (carácter ácido y básico). El flujo electroosmótico crece con el pH del medio </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">electroforético</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Electroforesis capilar electrocinética micelar (MEKC)</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">En esta variante del procedimiento anterior se añade a la fase móvil un compuesto catiónico o </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">aniónico para formar micelas cargadas. Estas pequeñísimas gotitas inmiscibles con la disolución </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">retienen a los compuestos neutros de un modo más o menos eficaz, por afinidad hidrófilahidrófoba. Se puede utilizar este tipo de electroforesis para moléculas que tienen tendencia a </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">migrar sin separación, como es el caso de algunos enantiomeros.</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Electroforesis capilar en gel (CGE)</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Esta es la transposición de la electroforesis en egel de poliacrilamida o de agarosa. El capilar está </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">relleno con un electrolito que contiene al gel. Se produce un efecto de filtración que ralentiza a las </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">grandes moléculas y que minimiza los fenómenos de convección o de difusión. Los </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">oligonucleótidos, poco frágiles, se pueden separar de este modo.</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Isoelectroenfoque capilar (CIEF)</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Esta técnica, también conocida como electroforesis en soporte, consiste en crear un gradiente de </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">pH lineal en un capilar con pared tratada que contiene un anfótero. Cada compuesto migra y se </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">enfoca al pH que tenga igual valor que su punto isoeléctrico (al pI su carga neta es nula). </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Seguidamente, bajo el efecto de una presión hidrostática y manteniendo el campo eléctrico, se </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">desplazan las especies separadas hacia el detector. Las altas eficiencias obtenidas con este </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">procedimiento permiten separar péptidos con pI que apenas difieren entre sí 0.02 unidades de pH.</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Electrocromatografía Capilar</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Este tipo de separación asocia la electromigración de los iones, propio de la electroforesis, y los </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">efectos de separación entre fases presentes en la cromatografía. La técnica consiste en la utilización </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">de un capilar relleno con una fase estacionaria, cuyo papel es doble: actúa como material selectivo </span></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">que debe, por otro lado, participar en la migración del electrolito.</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Qué es la transmisión sinaptica?</span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><br />
</span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace; font-size: 13px; line-height: 18px;">se refiere a la propagación de los impulsos nerviosos de una célula hacia otra. Esto ocurre en una estructura especializada de la célula conocida como la brecha sináptica, un sitio de encuentro entre el axón de la neurona pre-sináptica y la neurona post-sináptica. La terminación de un axón pre-sináptico, que se encuentra opuesto a la neurona post-sináptica, se agranda y forma una estructura conocida como el botón terminal. Un axón puede hacer contacto a través de cualquier lugar en la segunda neurona: en las dendritas (una sinapsis axo-dendrítica), en el cuerpo celular (una sinapsis axo-somática) o los axones (una sinapsis axo-axonal).</span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">Menciona algunos tipos de neurotransmisores</span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><ul style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; list-style-image: initial; list-style-position: initial; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0cm; padding-bottom: 0px; padding-left: 2.5em; padding-right: 2.5em; padding-top: 0px;" type="disc"><li class="MsoNormal" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; line-height: 19px; margin-bottom: 0.25em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0.25em; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0.25em; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><b><span lang="ES">Acetilcolina</span></b><span lang="ES">: puede ser activador o inhibidor. Se encuentra en el SNC, ganglios, placa neuromuscular, etc. Es muy frecuente en el organismo<o:p></o:p></span></span></li>
<li class="MsoNormal" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; line-height: 19px; margin-bottom: 0.25em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0.25em; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0.25em; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><b><span lang="ES">Catecolamina</span></b><span lang="ES">: noradrenalina y adrenalina. Se encuentran a nivel de los órganos internos. Suelen ser activadores.<o:p></o:p></span></span></li>
<li class="MsoNormal" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; line-height: 19px; margin-bottom: 0.25em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0.25em; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0.25em; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><b><span lang="ES">Dopamin</span></b><span lang="ES">a: SNC<o:p></o:p></span></span></li>
<li class="MsoNormal" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; line-height: 19px; margin-bottom: 0.25em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0.25em; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0.25em; text-align: justify;"><b><span lang="ES"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Serotonina<o:p></o:p></span></span></b></li>
<li class="MsoNormal" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; line-height: 19px; margin-bottom: 0.25em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0.25em; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0.25em; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><b><span lang="ES">GABA</span></b><span lang="ES">: ácido gamma-aminobutílico, siempre inhibidor.<o:p></o:p></span></span></li>
<li class="MsoNormal" style="border-bottom-style: none; border-color: initial; border-left-style: none; border-right-style: none; border-top-style: none; border-width: initial; line-height: 19px; margin-bottom: 0.25em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0.25em; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0.25em; text-align: justify;"><span lang="ES"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Courier New', Courier, monospace;">Otros neurotransmisores que poseen una estructura formada por aminoácidos, estructura peptídico.<o:p></o:p></span></span></li>
</ul><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><span lang="ES">-<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span lang="ES">Oxitocina<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-left: 72pt; text-indent: -18pt;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Courier New', Courier, monospace;"><span lang="ES">-<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span lang="ES">Glucagón<o:p></o:p></span></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><span lang="ES" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace; font-size: 13px; line-height: 19px; text-indent: -24px;">-<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span lang="ES" style="font-family: 'Courier New', Courier, monospace; font-size: 13px; line-height: 19px; text-indent: -24px;">Insulina, etc.</span> </span></div><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;" /></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiM5GWMbYOA4c8Hd8o0vd-wipqoDBUJTsxrye00IZXzxsKPBkn9eWg1Qyninb4B2mDLXRQZ7912R7eAt-FAGbTbZA4g5C89Vs5jzVNdekuVTjebQxPmnHgZSzTlGB_DJqWnWknKaTZ02Zg/s1600/1.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-decoration: none;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: black;"><br />
</span></a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiM5GWMbYOA4c8Hd8o0vd-wipqoDBUJTsxrye00IZXzxsKPBkn9eWg1Qyninb4B2mDLXRQZ7912R7eAt-FAGbTbZA4g5C89Vs5jzVNdekuVTjebQxPmnHgZSzTlGB_DJqWnWknKaTZ02Zg/s1600/1.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-decoration: none;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: black;"> </span></a></div><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">¿Qué es la presión de vapor?</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; letter-spacing: 0.75pt;">Es la presión gaseosa que ejercen las moléculas vaporizadas (vapor) en</span><span style="font-family: Arial, sans-serif; letter-spacing: 1.5pt;">equilibrio con el líquido. La presión de vapor solo depende de la naturaleza del líquido y de su </span><span style="font-family: Arial, sans-serif;">temperatura. A mayor temperatura mayor presión de vapor y viceversa. La presión de vapor de un líquido<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: justify;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, sans-serif;">dado a temperatura constante será aproximadamente constante en el vacío, en el aire o en presencia de cualquier otra mezcla de gases.</span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: justify;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: justify;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Qué es una pila?</span></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: justify;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><br />
</span></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;">es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.</span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Qué tipos de oximetros existen?</span></span></div><div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><br />
</span></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">POTENCIOMÉTRICOS :miden el potencial de equilibrio a velocidad de reacción 0 .</span></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">AMPEROMÉTRICOS : miden la corriente generada en la celda de medida por la reducción del oxígeno que atraviesa la membrana hacia la celda</span></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">A su vez estos se dividen en 2 tipos:</span></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"> polarográficos :</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"> Se les coloca un potencial externo de polarización debe aplicarse un voltaje para efectuar la medida</span></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Galvánicos : </span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"> Funcionan como una pila la propiamente genera el voltaje suficiente para efectuar la medida.</span></div><div style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><br />
</div><div style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><br />
</div><div style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿En que consiste un oximetro?</span></div><div style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><br />
</span></div><div style="font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;"><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El sistema consiste en una célula de dos electrodos</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Una membrana permeable al oxígeno y un electrolito.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> Los electrodos son un ánodo de plata y un cátodo de un metal noble, generalmente platino.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> Un electrolito, conteniendo KCl, debe unir el ánodo y el cátodo .</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El oxígeno se difunde a través de una membrana permeable hacia el interior del electrodo donde se </span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">producen las reacciones.</span></div></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La membrana está compuesta por:</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">• Una malla de acero inoxidable que actúa de firme soporte.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">• Una capa de silicona que impregna y recubre sutilmente la</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">malla de inoxidable por ambos lados.</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">• Dos láminas de PTFE, una a cada lado de la silicona, que le</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">confieren una mayor resistencia física y dificultan la adhesión</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0in; margin-top: 0pt; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">de microorganismos y suciedad a su superficie.</span></div></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Menciona algunos usos del oximetro</span></div><div style="direction: ltr; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Hay oximetros que determinan el oxigeno disuelto en bebidas, oxigemetros de agua y de ambiente</span></div><div style="direction: ltr; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">¿Qué es un potenciometro?</span></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><div style="font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Es un dispositivo que mide el potencial de una solución. Este potencial depende de la actividad de los protones, por lo cual, conociendo el potencial, es posible conocer el pH de la solución a medir.</span></div><div style="font-size: 13px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="line-height: 18px;"></div><div style="line-height: normal; text-indent: 0px;"><i><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><span style="font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 16px;">¿</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Cómo se estima la presión del vapor?</span></span></i></div><ul style="line-height: normal; margin-top: 0cm; text-indent: 0px;" type="disc"><li class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">En intervalos de baja presión: 10 a 1500 mmHg se estima por varios métodos unos de los cuales son:</span></li>
</ul><div style="line-height: normal; margin-left: 18pt; text-indent: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">El método de estimación de Frost-Kalkwarf-Thodors, es el mejor para compuestos orgánicos, el cual se hace por medio de Cálculos de tipo iterativo, y arroja un máximo porcentaje de error medio de 5.1%</span></div><div style="line-height: normal; margin-left: 18pt; text-indent: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">El método de Riedel-Plank-Miller es el mejor para compuestos inorgánicos y además es fácil de usar, este arroja un máximo porcentaje de error medio de 5.2%</span></div><ul style="line-height: normal; margin-top: 0cm; text-indent: 0px;" type="disc"><li class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">En intervalos de alta presión: 1500 mmHg hasta la presión critica también existen varios métodos de los cuales mencionare algunos:</span></li>
</ul><div style="line-height: normal; margin-left: 18pt; text-indent: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">El método de estimación reducida de Kirchhoff, el cual no es muy exacto pero es muy fácil de usar, este arroja un máximo porcentaje de error medio de 3.2%</span></div><div style="line-height: normal; margin-left: 18pt; text-indent: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">El método de estimación de Frost-Kalkwarf-Thodors, para intervalos de alta presión también requiere de cálculos iterativos, sin embargo es muy bueno y arroja un máximo porcentaje de error medio de 1.5%</span></div><div style="line-height: normal; margin-left: 18pt; text-indent: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Estos métodos anteriores son métodos trabajados con ecuaciones reducidas para los cuales era necesario conocer t<sub>c</sub>, p<sub>c</sub>, t<sub>b.</sub>. pero existen muchísimos método diferentes tanto con ecuaciones reducidas como con ecuaciones semirreducidas y sin reducir.</span></div><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span></span><br />
<br />
<ol start="9" style="margin-top: 0in; text-align: left; text-indent: 0px;" type="1"><li class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-origin: initial; background-position: 0% 0.3em; line-height: 1.5em; list-style-image: initial; list-style-position: initial; list-style-type: none; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0.6em; padding-left: 17px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify; vertical-align: top;"><span lang="ES-MX" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">¿Cuales son las reacciones oxido-redox?</span></span></li>
</ol><div class="MsoNormal" style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.6em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify; text-indent: 0px;"><span lang="ES-MX" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforman desde un estado inicial a otro final.</span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.6em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify; text-indent: 0px;"><span lang="ES-MX" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.6em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify; text-indent: 0px;"><span lang="ES-MX" style="background-color: white;"></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="font-family: 'Trebuchet MS', Verdana, Arial; line-height: normal; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: -webkit-auto; text-indent: -18pt;"><span style="color: blue; font-family: Arial; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><b style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">¿Cuál es lacomposición de la membrana plasmática?</span></b></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="font-family: 'Trebuchet MS', Verdana, Arial; line-height: normal; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: -webkit-auto; text-indent: -18pt;"><span style="color: blue; font-family: Arial; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><b style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span style="margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><br />
</span></b></span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'Trebuchet MS', Verdana, Arial; line-height: normal; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: -webkit-auto;"><span style="font-family: Arial; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Está formada por una parte hidrofilica y otra hidrofobica ,lípidos, proteínas, los fosfolípidos (fosfatidiletanolaminay fosfatidilcolina) colesterol, glúcidos y proteínas integrales y periféricas.</span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="font-family: 'Trebuchet MS', Verdana, Arial; line-height: normal; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: -webkit-auto;"><span style="font-family: Arial; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><br />
</span></div><div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: normal; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: -webkit-auto;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"></span></div><div align="justify" style="line-height: 20px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><strong><span lang="ES-MX"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Define el potencial de membrana y porqué se produce?</span></span></strong></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: 0px;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><br />
</span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: 0px;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span lang="ES-MX">El potencial de membrana se refiere a la diferencia de cargas eléctricas a través de la membrana plasmática. Fuera de la membrana tiene carga positiva debido a los iones Na<sup>+</sup> y Ca<sup>2+</sup> en grandes concentraciones y por dentro de la membrana la carga es negativa debido a grupos cargados negativamente en el citoplasma.</span></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: 0px;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><br />
</span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: 0px;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span lang="ES-MX">El potencial de membrana se genera, porque existe una distribución desigual de iones a través de la misma, y porque la membrana tiene permeabilidad selectiva para las especies iónicas presentes.</span></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: 0px;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span lang="ES-MX">Esto significa que existe un gradiente de concentración para las especies iónicas mayoritarias presentes.</span></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-indent: 0px;"><span style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span lang="ES-MX">Si las membranas biológicas fueran simplemente una membrana bicapa fosfolipidica, totalmente impermeable a los iones, no se generaría un potencial de membrana, aunque existieran gradientes electroquímicos importantes a través de ella.</span></span></div><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.6em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify; text-indent: 0px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.6em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify; text-indent: 0px;"></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span lang="ES-MX"><strong><span lang="ES-MX" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">¿Qué es el equilibrio Donnan?</span></span></strong></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span lang="ES-MX" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Es el equilibrio que se produce entre los iones que pueden atravesar la membrana y los que no son capaces de hacerlo.</span></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span lang="ES-MX" style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="line-height: 20px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;"><span lang="ES-MX"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><div class="MsoNormal" style="line-height: 21px;"><b style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;">¿Mencione algunos ejemplos de transporte activo?</span></b></div><div class="MsoNormal" style="background-color: white; line-height: 21px;">1- Transporte acoplado: acopla el transporte de un soluto a través de la membrana en contra de gradiante al transporte de otro soluto a favor de gradiante.<br />
2- Bombas impulsadas por ATP: acoplan el transporte en contra de gradiante a la hidrolisis de ATP.<br />
3- Bombas impulsadas por la luz: se da principalmente en bacterias y acopla el transporte a la llegada de energía lumínica.</div><div class="MsoNormal" style="background-color: white; line-height: 21px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: 21px;"><div class="MsoNormal"><b style="background-color: white;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue;"><span class="Apple-style-span">¿</span>Cómo funsiona la bomba de sodio potasio?</span></b></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">El sodio se une a su centro de unión en la zona interna de la proteína transportadora. Después se produce la hidrólisis del ATP dando ADP fósforo, donde el grupo fosfato queda unido a la proteína y produce la activación de esta. Esta fosforilación de la proteína provoca un cambio de conformación de la proteína transportadora de manera que se libera el sodio cara el exterior. Ahora el centro de unión quieta libre para el potasio. La unión del potasio extracelular desencadena la liberación del grupo fosfato, se produce entonces la desfosforilación de la proteína transportadora. De esta forma la proteína transportadora retoma su conformación original descargando el potasio cara el interior celular. </span></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;"><br />
</span></div></div></span></span></div><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.6em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: justify; text-indent: 0px;"><i><span lang="ES-MX" style="background-color: white;"><o:p><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></o:p></span></i></div><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-small;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px;"><br />
</span></span></span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div><div style="direction: ltr; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px; margin-bottom: 0pt; margin-left: 0.3in; margin-top: 6pt; text-align: -webkit-auto; text-indent: -0.3in; unicode-bidi: embed; word-break: normal;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div></div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-31144341534968302042011-11-25T14:53:00.000-08:002011-11-26T15:01:14.467-08:00PUNTO DE EBULLCION<div style="text-align: justify;">Según las leyes de la termodinámica, cuando un cuerpo cambia de estado lo hace a </div><div style="text-align: justify;">una temperatura característica que depende de la naturaleza del cuerpo y de la </div><div style="text-align: justify;">presión. Son los llamados puntos de ebullición y de congelación; para el agua estos </div><div style="text-align: justify;">son 100 ºC y 0 ºC a 1 atmósfera de presión.</div><div style="text-align: justify;">Puesto que la presión no es casi nunca 1 atmósfera, estos puntos no serán </div><div style="text-align: justify;">exactamente los previstos. </div><div style="text-align: justify;">Aunque se podría analizar tanto la crioscopía como la ebulloscopía, es más fácil tanto </div><div style="text-align: justify;">desde el punto de vista experimental como desde el práctico (disponer de hielo), </div><div style="text-align: justify;">trabajar solo con el punto de ebullición.</div><div style="text-align: justify;">Los datos de punto de ebullición y fusión corresponden a sustancias puras. No </div><div style="text-align: justify;">obstante, las disoluciones sufren una variación en estos puntos, llamados descenso </div><div style="text-align: justify;">crioscópico y ascenso ebulloscópico, que pueden calcularse de acuerdo con la ley:</div><div style="text-align: justify;">Dt = K m donde K es la constante crioscópica o ebulloscópica, que depende solo del </div><div style="text-align: justify;">disolvente y m la molalidad del soluto (moles / Kg de disolvente).</div><div style="text-align: justify;">Además, si la especie disuelta se disocia en la disolución, el valor de Dt es mayor que </div><div style="text-align: justify;">el previsto. Una comparación entre ambos permite estimar el grado de ionización del </div><div style="text-align: justify;">soluto.</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/h0fj-yJCRYI?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/7JgfZplT5z8?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;">BIBLIOGRAFIA</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #445555; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">Chang, R. 2007, </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/Quimica/index.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-align: -webkit-auto; text-decoration: none;">Química</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #445555; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-align: -webkit-auto;">, novena </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos901/nuevas-tecnologias-edicion-montaje/nuevas-tecnologias-edicion-montaje.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-align: -webkit-auto; text-decoration: none;">edición</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; color: #445555; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-align: -webkit-auto;">. Mc Graw Hill pag, 1021, 483</span></div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-45775609468702671492011-11-25T14:35:00.000-08:002011-11-26T14:36:57.128-08:00PRESIÓN DE VAPOR<div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">La presión de vapor es una de las propiedades más importante y útil de los líquidos, de algunos sólidos y de las disoluciones líquidas a las condiciones que predominan en nuestro entorno ecológico. La propiedad en estudio es una variable importante en el diseño y operación de procesos industriales Químicos, Físicos y Biológicos como consecuencia de la existencia de interfase en las que participe un vapor. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><i><span style="font-family: Arial, sans-serif;">Vaporización:<o:p></o:p></span></i></div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">El cambio de fase de líquido a vapor se llama vaporización y la temperatura asociada con <span style="letter-spacing: 0.75pt;">este cambio se llama punto de ebullición de la sustancia. Existen tres formas en las que puede ocurrir </span>dicho cambio:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">1) Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido (es un proceso de enfriamiento).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">2) Ebullición: vaporización dentro del líquido.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">3) Sublimación: el sólido vaporiza sin pasar por la fase líquida. <span style="letter-spacing: 0.75pt;">Para un liquido cualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad de este </span>cuando se nos da una presión y una temperatura, con las cuales se puede calentar cierto peso de liquido se conoce con el nombre de el calor de vaporización<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">y es la diferencia de entalpía de vapor y liquido, esto es ,∆Hv= Hr- Hl; donde ∆Hv significa el calor de vaporización de las variables mencionadas, estas son lasentalpías de vapor y de liquido..∆Hv=∆Ev+ P∆Vv<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><i><span style="font-family: Arial, sans-serif;"> Presión de vapor <o:p></o:p></span></i></div><div class="MsoNormal" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif; letter-spacing: 0.75pt;">de un líquido es la presión gaseosa que ejercen las moléculas vaporizadas (vapor) en </span><span style="font-family: Arial, sans-serif; letter-spacing: 1.5pt;">equilibrio con el líquido. La presión de vapor solo depende de la naturaleza del líquido y de su </span><span style="font-family: Arial, sans-serif;">temperatura. A mayor temperatura mayor presión de vapor y viceversa. La presión de vapor de un líquido<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">dado a temperatura constante será aproximadamente constante en el vacío, en el aire o en presencia de cualquier otra mezcla de gases.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">Cuando se miden las diferentes presiones y temperaturas de un líquido se usan varios procedimientos para medir la presión de vapor de un líquido, llamados estáticos y dinámicos. Para el primer caso se deja que el líquido establezca su presión de vapor sin que haya ninguna alteración, mientras que en los dinámicos el líquido hierve, ó se hace pasar una corriente inerte de gas a través del mismo. La <i> presión atmosférica </i>es la suma de la presión del aire seco y la presión del vapor de agua<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">Factores de los que depende la presión de vapor:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><i><span style="font-family: Arial, sans-serif;"> La naturaleza del líquido:<o:p></o:p></span></i></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;"> La presión de vapor depende de la clase del liquido, además de el liquido mismo que se emplee; a veces este depende en gran manera de la naturaleza que hay en las interacciones de las moléculas del liquido; un compuesto como el agua tiene una presión de vapor mas baja que el éter porque las moléculas de agua tienen fuerzas de atracción intermolecular mayores que las moléculas del éter. El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea clara de su volatilidad, los líquidos más volátiles (éter, gasolina, acetona etc.) tienen una presión de vapor saturado más alta, por lo que este tipo de líquidos, confinados en un recipiente cerrado, mantendrán a la misma temperatura, un presión mayor que otros menos volátiles.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><i><span style="font-family: Arial, sans-serif;"> La temperatura:<o:p></o:p></span></i></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;"> La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido. Cuando se aumenta la temperatura es aumentada o mayor la porción de moléculas, estas toman la energía necesaria para hacer el cambio de liquido a vapor, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el liquido. Hay un ascenso lento a bajas temperaturas, y luego uno muy rápido como puede observarse como aumento de la pendiente de las curvas. Esta variación de la presión de vapor con la temperatura se expresamatemáticamente con la ecuación de Clausius-Clapeyron<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRFHgPsFfD8b1EVGg2XX729UAndhJdwhhsmVcHqGsWc68yFVzKTN_JqTixN5O0v-nAYIV11JcutQbZc3czPE_H1i7tRo_SwL7aHt1c_p3nMKNt1qKrz_fCt9cMXi4deGbHRlPEP0PMaXI/s1600/1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="256" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRFHgPsFfD8b1EVGg2XX729UAndhJdwhhsmVcHqGsWc68yFVzKTN_JqTixN5O0v-nAYIV11JcutQbZc3czPE_H1i7tRo_SwL7aHt1c_p3nMKNt1qKrz_fCt9cMXi4deGbHRlPEP0PMaXI/s400/1.png" width="400" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: left;"></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">La relación entre la temperatura y la presión de vapor saturado de las sustancias, no es una línea recta, en otras palabras, si se duplica la temperatura, no necesariamente se duplicará la presión, pero si se cumplirá siempre, que para cada valor de temperatura, habrá un valor fijo de presión de vapor saturado para cada líquido. La explicación de este fenómeno puede se basar en el aumento de energía de las moléculas al calentarse; Cuando un líquido se calienta, estamos suministrándole energía. Esta energía se traduce en aumento de velocidad de las moléculas que lo componen, lo que a su vez significa, que los choques entre ellas serán más frecuentes y violentos.Es fácil darse cuenta entonces, que la cantidad de moléculas que alcanzarán suficiente velocidad para pasar al estado gaseoso será mucho mayor, y por tanto mayor también la presión<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"></div><div class="MsoNormal"><span style="font-family: Arial, sans-serif;">Entalpía: Energía liberada o absorbida en una reacción; el cambio de entalpía se representa como ∆H.</span></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, sans-serif;"> </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, sans-serif;">Entalpía de vaporización: energía necesaria para convertir un líquido a vapor o el calor necesario para pasar de liquido a vapor.</span></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/GKR87fvfKSA?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, sans-serif;">BIBLIOGRAFIA</span></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal"><span style="color: windowtext; font-family: Symbol; font-size: 16px; text-align: -webkit-auto; text-indent: -24px;"><span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';"> </span></span><span style="color: windowtext; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 16px; text-align: -webkit-auto; text-indent: -24px;">REID, Robert C y SHERWOOD, Thomas K. propiedades de los gases y líquidos. Unión tipográfica editorial hispano-americana. México.1968.</span></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, sans-serif;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, sans-serif;"><br />
</span></div><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Arial, sans-serif;"><o:p><br />
</o:p></span></div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-87931289225521277222011-11-24T21:55:00.000-08:002011-11-24T21:55:52.457-08:00ELECTROFORESISLa electroforesis es una técnica para la separación de moléculas según la movilidad de estas en un<br />
campo eléctrico a través de una matriz porosa, la cual finalmente las separa por tamaños<br />
moleculares y carga eléctrica, dependiendo de la técnica que se use.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiM5GWMbYOA4c8Hd8o0vd-wipqoDBUJTsxrye00IZXzxsKPBkn9eWg1Qyninb4B2mDLXRQZ7912R7eAt-FAGbTbZA4g5C89Vs5jzVNdekuVTjebQxPmnHgZSzTlGB_DJqWnWknKaTZ02Zg/s1600/1.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><br />
</a><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiM5GWMbYOA4c8Hd8o0vd-wipqoDBUJTsxrye00IZXzxsKPBkn9eWg1Qyninb4B2mDLXRQZ7912R7eAt-FAGbTbZA4g5C89Vs5jzVNdekuVTjebQxPmnHgZSzTlGB_DJqWnWknKaTZ02Zg/s1600/1.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"> </a></div><br />
<br />
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiM5GWMbYOA4c8Hd8o0vd-wipqoDBUJTsxrye00IZXzxsKPBkn9eWg1Qyninb4B2mDLXRQZ7912R7eAt-FAGbTbZA4g5C89Vs5jzVNdekuVTjebQxPmnHgZSzTlGB_DJqWnWknKaTZ02Zg/s1600/1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiM5GWMbYOA4c8Hd8o0vd-wipqoDBUJTsxrye00IZXzxsKPBkn9eWg1Qyninb4B2mDLXRQZ7912R7eAt-FAGbTbZA4g5C89Vs5jzVNdekuVTjebQxPmnHgZSzTlGB_DJqWnWknKaTZ02Zg/s1600/1.png" /></a><br />
<br />
La técnica clásica utiliza una tira recubierta de una sustancia porosa impregnada de un electrolito.<br />
Sus extremos se sumergen en dos depósitos independientes que contienen ambos al electrolito y<br />
están unidos a los electrodos del generador de corriente. La muestra se deposita en forma de un<br />
pequeño trazo transversal en la tira. La distancia de migración se mide en relación un marcador<br />
interno. Las placas son reveladas con sales de plata, azul de Coomassie, o reactivos en particular.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiMVIrV9ZuhWr1sq1G6U7FD84Z-DREV68-xvh7UYNHEYyzcbk3QVpi4fApHUqE0etKQO5en7IIEpNS6wDCVrF7leOUwTZJAl7SmXZlaBM5J6q_KnDundE-5r92TnftpvBmrJPcF0pLCmes/s1600/2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="123" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiMVIrV9ZuhWr1sq1G6U7FD84Z-DREV68-xvh7UYNHEYyzcbk3QVpi4fApHUqE0etKQO5en7IIEpNS6wDCVrF7leOUwTZJAl7SmXZlaBM5J6q_KnDundE-5r92TnftpvBmrJPcF0pLCmes/s320/2.png" width="320" /></a></div><br />
Fundamentos y Conceptos Básicos<br />
La electroforesis capilar (CE) es una técnica de separación que se ha desarrollado gracias a los<br />
avances de la cromatografía líquida de alta eficacia junto con los procedimientos más tradicionales<br />
de electroforesis. Esta técnica permite separar bastante bien biomoléculas, donde la cromatografía<br />
líquida se muestra menos eficaz, y compuestos de pequeña masa molecular, difíciles de estudiar<br />
por los procedimientos clásicos de electromigración en soporte.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjxGneXaIZkdtmnQtPMbKZX13f-XM8E-8juiuJreQmtme4UYUxDSPgE1RSpTXWWcEy5tPmu4ohEDrhVh9n3cG7nOEWu_6fQxNpfhNFZy0ZiCrLnodRYzjArA2-iq_MWi4j1Vl1uvtnIc1I/s1600/3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjxGneXaIZkdtmnQtPMbKZX13f-XM8E-8juiuJreQmtme4UYUxDSPgE1RSpTXWWcEy5tPmu4ohEDrhVh9n3cG7nOEWu_6fQxNpfhNFZy0ZiCrLnodRYzjArA2-iq_MWi4j1Vl1uvtnIc1I/s1600/3.png" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">La electroforesis capilar constituye una adaptación particular de la técnica de electroforesis. Esta </div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">técnica separativa se basa en la migración de las especies de la muestra en disolución, portadoras </div><div class="separator" style="clear: both;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">de una carga eléctrica global, bajo el efecto de un campo eléctrico y en contacto con un soporte </div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">(medio de desplazamiento) adecuado.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjysdWbOM7IrN0G7IB3Xl_Q2J8RRetTf0MsykGDCUX0HyWz2JhshHYXqCas0h5r_Ceoe_CS4ksGkTAgfeCjIhPQXYpUhnv9fekVhmPW-smVRqWFxoZWlTWihJg5TposJgqxHNxkvpFe88/s1600/4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="119" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhjysdWbOM7IrN0G7IB3Xl_Q2J8RRetTf0MsykGDCUX0HyWz2JhshHYXqCas0h5r_Ceoe_CS4ksGkTAgfeCjIhPQXYpUhnv9fekVhmPW-smVRqWFxoZWlTWihJg5TposJgqxHNxkvpFe88/s320/4.png" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><br />
</div><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"></div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">En electroforesis capilar la tira se reemplaza por un tubo capilar abierto en sus extremos, fabricado </div><div class="separator" style="clear: both;">con un diámetro pequeño (15 a 150µm). El capilar oscila entre 20 y 80cm, y está lleno de una </div><div class="separator" style="clear: both;">solución buffer. Un detector se encuentra ubicado en un extremo del capilar, cerca del </div><div class="separator" style="clear: both;">compartimiento catódico. La señal obtenida es la base de la obtención del electroferograma, que </div><div class="separator" style="clear: both;">muestra el registro de la composición de la muestra. Solo las especies que se dirigen hacia el </div><div class="separator" style="clear: both;">cátodo serán detectadas.</div><div class="separator" style="clear: both;">Métodos de Detección</div><div class="separator" style="clear: both;">En la detección UV-Vis se mide la intensidad de la luz que pasa a través del capilar en una </div><div class="separator" style="clear: both;">pequeña zona en la que se ha eliminado el revestimiento opaco</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEipnnnDa68jZkYWzxOnIUsTCGfSX9VTXUQIy2tT_qvuDB7MZEyR83DMkBBzw5bUk0n3GutdyWkLRKGMA6d9Ih-9rl31LXhWucPzbmQ5gATULt2Hon8lAJ4Aib75r3r8MYjhFii1HlHiddA/s1600/5.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="121" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEipnnnDa68jZkYWzxOnIUsTCGfSX9VTXUQIy2tT_qvuDB7MZEyR83DMkBBzw5bUk0n3GutdyWkLRKGMA6d9Ih-9rl31LXhWucPzbmQ5gATULt2Hon8lAJ4Aib75r3r8MYjhFii1HlHiddA/s320/5.png" width="320" /></a></div><div class="separator" style="clear: both;"></div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">La detección por fluorescencia resulta más sensible si se emplea una fuente láser muy intensa, </div><div class="separator" style="clear: both;">asociada a menudo a un procedimiento de preformación de derivados de los analitos portadores </div><div class="separator" style="clear: both;">de un fluoróforo.</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">Técnicas Electroforéticas</div><div class="separator" style="clear: both;">Electroforesis capilar en zona o en disolución libre (CZE)</div><div class="separator" style="clear: both;">Es el procedimiento de electroforesis más habitual, en el cual el capilar es recorrido por el </div><div class="separator" style="clear: both;">electrolito a través de un medio buffer que puede ser ácido (fosfato o citrato), básico (borato), o </div><div class="separator" style="clear: both;">anfótero (carácter ácido y básico). El flujo electroosmótico crece con el pH del medio </div><div class="separator" style="clear: both;">electroforético</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;"></div><div class="separator" style="clear: both;">Electroforesis capilar electrocinética micelar (MEKC)</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">En esta variante del procedimiento anterior se añade a la fase móvil un compuesto catiónico o </div><div class="separator" style="clear: both;">aniónico para formar micelas cargadas. Estas pequeñísimas gotitas inmiscibles con la disolución </div><div class="separator" style="clear: both;">retienen a los compuestos neutros de un modo más o menos eficaz, por afinidad hidrófilahidrófoba. Se puede utilizar este tipo de electroforesis para moléculas que tienen tendencia a </div><div class="separator" style="clear: both;">migrar sin separación, como es el caso de algunos enantiomeros.</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">Electroforesis capilar en gel (CGE)</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">Esta es la transposición de la electroforesis en egel de poliacrilamida o de agarosa. El capilar está </div><div class="separator" style="clear: both;">relleno con un electrolito que contiene al gel. Se produce un efecto de filtración que ralentiza a las </div><div class="separator" style="clear: both;">grandes moléculas y que minimiza los fenómenos de convección o de difusión. Los </div><div class="separator" style="clear: both;">oligonucleótidos, poco frágiles, se pueden separar de este modo.</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">Isoelectroenfoque capilar (CIEF)</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">Esta técnica, también conocida como electroforesis en soporte, consiste en crear un gradiente de </div><div class="separator" style="clear: both;">pH lineal en un capilar con pared tratada que contiene un anfótero. Cada compuesto migra y se </div><div class="separator" style="clear: both;">enfoca al pH que tenga igual valor que su punto isoeléctrico (al pI su carga neta es nula). </div><div class="separator" style="clear: both;">Seguidamente, bajo el efecto de una presión hidrostática y manteniendo el campo eléctrico, se </div><div class="separator" style="clear: both;">desplazan las especies separadas hacia el detector. Las altas eficiencias obtenidas con este </div><div class="separator" style="clear: both;">procedimiento permiten separar péptidos con pI que apenas difieren entre sí 0.02 unidades de pH.</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">Electrocromatografía Capilar</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both;">Este tipo de separación asocia la electromigración de los iones, propio de la electroforesis, y los </div><div class="separator" style="clear: both;">efectos de separación entre fases presentes en la cromatografía. La técnica consiste en la utilización </div><div class="separator" style="clear: both;">de un capilar relleno con una fase estacionaria, cuyo papel es doble: actúa como material selectivo </div><div class="separator" style="clear: both;">que debe, por otro lado, participar en la migración del electrolito.</div><div class="separator" style="clear: both;"><br />
</div><br />
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<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiSYCZU8Nv2-ZnLmQ_9CZ_vTjGIc3fWPC0VVQq7S49DK6gvyqhQvvyJOvzuQfRIm5d0zDn3haoOuCkdnZgI9oUYrErFNlN8F_PnHY-zeLu8PGgrlXJGbqm8jsNIpejrY0vYsG95oPxBAb8/s1600/6.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="140" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiSYCZU8Nv2-ZnLmQ_9CZ_vTjGIc3fWPC0VVQq7S49DK6gvyqhQvvyJOvzuQfRIm5d0zDn3haoOuCkdnZgI9oUYrErFNlN8F_PnHY-zeLu8PGgrlXJGbqm8jsNIpejrY0vYsG95oPxBAb8/s320/6.png" width="320" /></a></div><br />
El factor de separación es muy elevado, pero existen un cierto número de problemas que limitan<br />
su aplicación, como el efecto de los modificadores orgánicos sobre el flujo electroosmótico y la<br />
dificultad de un control preciso del volumen de muestra introducido en el capilar.<br />
<br />
<br />
Referencia<br />
Castellan, G. (1998) Fisicoquímica, 2 ed. México, Pearson-Adisson Wesley. Págs. 461-462<br />
Rouessac, F. (2003) Análisis Químico: Métodos y Técnicas Instrumentales Modernas.<br />
España, McGraw Hill. Págs. 121-133<br />
Nelson, D. (2001) Lehninger Principios de Bioquímica, 3 ed. España, Omega. Págs. 123-aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-37971538618151849832011-11-24T20:36:00.000-08:002011-11-24T20:36:42.650-08:00ELECTRODO<span class="Apple-style-span" style="color: #660000;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Un </span><b style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">electrodo</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> es una placa de membrana rugosa de metal, un conductor utilizado para hacer contacto con una parte </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">no metálica</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> de un circuito, por ejemplo un </span>semiconductor<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, un </span>electrolito<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, el </span>vacío<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> (en una </span>válvula termoiónica<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">), un gas (en una lámpara de </span>neón<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">), etc. La palabra fue acuñada por el científico </span>Michael Faraday<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> y procede de las voces griegas </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">elektron</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, que significa </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">ámbar</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> y de la que proviene la palabra </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">electricidad</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">; y </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">hodos</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, que significa </span><i style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">camino</i><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">.</span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;"><br />
</span></span><br />
<br />
<h2 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: rgb(170, 170, 170); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; font-family: sans-serif; font-size: 19px; font-weight: normal; line-height: 19px; margin-bottom: 0.6em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id=".C3.81nodo_y_c.C3.A1todo_en_celdas_electroqu.C3.ADmicas"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;">Ánodo y cátodo en celdas electroquímicas</span></span></h2><div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;">Un electrodo en una celda electroquímica. Se refiere a cualquiera de los dos conceptos, sea ánodo o cátodo, que también fueron acuñados por Faraday. El ánodo es definido como el electrodo en el cual los electrones salen de la celda y ocurre la oxidación, y el cátodo es definido como el electrodo en el cual los electrones entran a la celda y ocurre la reducción. Cada electrodo puede convertirse en ánodo o cátodo dependiendo del voltaje que se aplique a la celda. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como ánodo en una celda y como cátodo en otra.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj03OP9pFXCiun9OXhGd5sK-YQOvQp7ihppm-lJahNa8yqsgTj24yH0orQ3BVPHDyBl0cpU64AONlCndV44TCH6RT0bRWBgaEBf1tG8tJ6Efx4BoEQCcLvQcZF-5hjkYC58u_ppkuMk44g/s1600/ANODO+Y+CATODO.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj03OP9pFXCiun9OXhGd5sK-YQOvQp7ihppm-lJahNa8yqsgTj24yH0orQ3BVPHDyBl0cpU64AONlCndV44TCH6RT0bRWBgaEBf1tG8tJ6Efx4BoEQCcLvQcZF-5hjkYC58u_ppkuMk44g/s1600/ANODO+Y+CATODO.jpg" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;"><br />
</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><h3 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; font-family: sans-serif; font-size: 17px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; text-align: -webkit-auto; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Celda_primaria"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;">Celda primaria</span></span></h3><div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: -webkit-auto;"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;">Una celda primaria es un tipo especial de celda electroquímica en la cual la reacción no puede ser revertida, y las identidades del ánodo y cátodo son, por lo tanto, fijas. El cátodo siempre es el electrodo positivo. La celda puede ser descargada pero no recargada.</span></div><div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: -webkit-auto;"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;"><br />
</span></div><div style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em; text-align: -webkit-auto;"></div><h3 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; font-size: 17px; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Celda_secundaria"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;">Celda secundaria</span></span></h3><div style="font-size: 13px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;">Una celda secundaria, una batería recargable por ejemplo, es una celda en que la reacción es reversible. Cuando la celda está siendo cargada, el ánodo se convierte en el electrodo positivo (+) y e lcátodo en el negativo (-). Esto también se aplica para la celda electrolítica. Cuando la celda está siendo descargada, se comporta como una celda primaria o voltaica, con el ánodo como electrodo negativo y el cátodo como positivo.</span></div><div style="font-size: 13px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;"><br />
</span></div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"></div><h2 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: rgb(170, 170, 170); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; font-size: 19px; font-weight: normal; margin-bottom: 0.6em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Otros_.C3.A1nodos_y_c.C3.A1todos"><span class="Apple-style-span" style="color: #660000;">Otros ánodos y cátodos</span></span></h2><div><span class="mw-headline"><div style="color: #660000; font-size: 13px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">En un tubo de vacío o un semiconductor polarizado (diodos, condensadores electrolíticos) el ánodo es el electrodo positivo (+) y el cátodo el negativo (-). Los electrones entran al dispositivo por el cátodo y salen por el ánodo.</div><div style="color: #660000; font-size: 13px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">En una celda de tres electrodos, un electrodo auxiliar es usado sólo para hacer la conexión con el electrolito para que una corriente pueda ser aplicada al electrodo en curso. El electrodo auxiliar esta usualmente hecho de un material inerte, como un metal noble o grafito.</div><div style="color: #660000; font-size: 13px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"></div><h2 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: rgb(170, 170, 170); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #660000; font-size: 19px; font-weight: normal; margin-bottom: 0.6em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Electrodos_de_soldadura">Electrodos de soldadura</span></h2><div style="color: #660000; font-size: 13px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">En la soldadura por arco se emplea un electrodo como polo del circuito y en su extremo se genera el arco eléctrico. En algunos casos, también sirve como material fundente. El electrodo o varilla metálica suele ir recubierta por una combinación de materiales diferentes según el empleo del mismo. Las funciones de los recubrimientos pueden ser: eléctrica para conseguir una buena ionización, física para facilitar una buena formación del cordón de soldadura y metalúrgica para conseguir propiedades contra la oxidación y otras características.</div><div style="color: #660000; font-size: 13px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
</div><div style="font-size: 13px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"></div><h2 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: rgb(170, 170, 170); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #660000; font-size: 19px; font-weight: normal; margin-bottom: 0.6em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Electrodos_de_corriente_alterna">Electrodos de corriente alterna</span></h2><div style="color: #660000; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Para sistemas eléctricos que usan corriente alterna, los electrodos son conexiones del circuito hacia el objeto que actuará bajo la corriente eléctrica, pero no se designa ánodo o cátodo debido a que la dirección del flujo de los electrones cambia periódicamente, numerosas veces por segundo. Son una excepción a esto, los sistemas en los que la corriente alterna que se aplica es de baja amplitud (por ejemplo 10 mV) de tal forma que no se alteren las propiedades como ánodo o cátodo, ya que el sistema se mantiene en un estado pseudo-estacionario.</div><div style="color: #660000; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;">Los electrodos también son considerados varillas de metal cubiertas con sustancias adecuadas al tipo de soldadura. La medida de electrodos más utilizada es de 2,50 x 350 y 3,25 x 350 mm. El primer número indica el diámetro del electrodo (1,5-2,5,etc.) y el segundo número la longitud total del electrodo.</div><div style="color: #660000; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
</div><div style="margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"></div><h2 style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-image: none; background-origin: initial; border-bottom-color: rgb(170, 170, 170); border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: #660000; font-size: 19px; font-weight: normal; margin-bottom: 0.6em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"><span class="mw-headline" id="Tipos_de_electrodos">Tipos de electrodos</span></h2><ul style="color: #660000; list-style-type: square; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodos para fines médicos, como EEG,EKG, ECT, desfibrilador;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodos para técnicas de Electrofisiología en investigación biomédica;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodos para ejecución en silla eléctrica;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodos para galvanoplastia;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodos para soldadura;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodos de protección catódica;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodos inertes para hidrólisis (hechos de platino);</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodos para puesta a tierra, también conocidos como <i>pica</i> o <i>jabalina</i>;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Ultramicroelectrodo;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodo de anillo-disco rotatorio;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Electrodo de calomelanos;</li>
<li style="margin-bottom: 0.1em;">Pararrayos.</li>
</ul><div style="color: #660000;">BIBLIOGRAFIA</div><div style="color: #660000;"><br />
</div><div><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo"><span class="Apple-style-span" style="color: #990000;">http://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo</span></a></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, tahoma, verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: normal;"><span class="Apple-style-span" style="color: #990000;">Libro: “Nuevo plan de estudio consultor universal del estudiante Física y Química”</span></span></div><div><div style="font-family: arial, tahoma, verdana, sans-serif; font-size: 12px; line-height: normal; text-align: left;"><span class="Apple-style-span" style="color: #990000;">Editorial Cultural S.A</span></div></div><div style="color: #660000;"><br />
</div><br />
<br />
</span></div><br />
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<br />
<div style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
</div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-104123360229142082011-11-22T19:01:00.000-08:002011-11-22T19:01:27.307-08:00TRANSPORTE DE MEMBRANAS<h3 class="post-title entry-title" style="background-color: white; color: #cc6600; font-family: Georgia, serif; font-size: 18px; font-weight: normal; line-height: 1.4em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.25em; padding-bottom: 4px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: left;">Transporte de Membrana</h3><div class="post-header" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; text-align: left;"><div class="post-header-line-1"></div></div><div class="post-body entry-content" id="post-body-142135456894332403" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Georgia, serif; font-size: 13px; line-height: 1.6em; margin-bottom: 0.75em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; text-align: left;"><div style="text-align: justify;">La función más importante de las proteínas de la membrana es la de medio de transporte para las distintas sustancias que entran y salen de la célula. Existen varios tipos de proteínas integrales, las cuales principalmente se dedican al transporte de sustancias, por ejemplo hay transportadoras de iones ( <b>ionóforos</b> o <b>canales iónicos</b> ), transportadoras de sustancias orgánicas ( <b>facilitadoras o carrier</b> ) y transportadoras de agua ( <b>acuaporinas</b> )</div><div style="text-align: justify;"><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhEDyaxIXViiPG69UDBEyNv-lb9oO4jN6vT8gaX_EviS8EnCCE5Cp3ZoPxm4qIDVyjwKk7dicDeQ1S_M9PyGcH16-EP5FoHiNTocjNCSzwwN3AUxceVTbtk-2viRy-AgVe2sbUYo0by3ro/s400/membrana01.jpg" /></div><div style="text-align: justify;"><div>En general el movimiento de estas sustancias obedece a las mismas leyes que gobiernan las propiedades de la materia y la energía en el universo. El movimiento de las sustancias se puede estudiar al aplicar la S<b>EGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA</b> o <b>LEY DE LA ENTROPÍA</b>, la cual dice que en cualquier sistema la dirección en la que se mueven las sustancias depende de la concentración relativa de las mismas, de manera que se favorezca el máximo grado de desorden al final. De esta manera y de forma gradual ( se establece <b>una gradiente</b> ) las sustancias se van a mover de la zona en que se encuentran en mayor cantidad ( concentración ) a la que tiene menor cantidad. Así se puede estudiar diferentes tipos de movimiento.</div><br style="text-align: left;" /><div><b>Difusión</b>: Es la migración de partículas en general a favor de la gradiente de concentración, es decir desde donde se encuentran en <b>mayor</b>cantidad hacia donde se encuentran en <b>menor</b> cantidad.</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEixgJ147rIosXe5yx2Fn4uZPpaCEfVhjCLRRqEyHiLJeQyo7bQMsal08iTtW5uwsUvZbomBO60TaPzz_EyvV1mt2E0uonPON905_bqLRlOgT11mgprAVjEDgv6ZQNMRq8X2dIrksP87d9g/s400/difusion.gif" /></div><div><br />
</div><div>Los fenómenos de difusión se puede dividir en 2 tipos: <br style="text-align: left;" /><br style="text-align: left;" /><div><b>DIÁLISIS:</b> Consiste en el movimiento a favor de la gradiente de sales o iones por medio de <b>IONÓFOROS</b> o <b>CANALES IÓNICOS</b>, que son proteínas integrales que funcionan espontáneamente.</div></div><div><br />
</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiciUymU0O3mDB3Wlv6BbWZX2B4C5wOHtE8F4gMWmdTJ2UBWMplsCQRLjozAyOp565_upSgYNUgy04V-8-Kao4cHfpOyeQJFouk_8bSRb99LobteVnJAB3vz4MfAGiLh_IyUGqyhhUcB4g/s320/dialisis.jpg" /></div><div><br />
</div><div><div><b>ÓSMOSIS</b>: La ósmosis e s el movimiento de agua desde una región <b>MENOS</b> CONCENTRADA DE SOLUTO (medio HIPOTÓNICO ) a otra <b>MÁS</b>concentrada ( medio HIPERTÓNICO ). La ósmosis se realiza a través de una proteína integral especializada que se conoce con el nombre de<b>ACUAPORINA</b>. En general ambos fenómenos ( ósmosis y diálisis ) se producen a la vez. </div></div><div><br />
</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiwYiSj6sYGl-zCrerYtbbthWJxg8SeVJisVLQLtcn3PnCzFlgNZTyYz21AqPpzRu2GcGaSWYtvNaf2vEYNaDVtLRFw5yLTelGc622eADDARpEaCuqGHKi83LYCAV_a2am-QsPDSbHkWEY/s320/osmosis.gif" /></div><div><br />
</div><div><div>Las <b>Acuaporinas</b> (AQP). Canales para el paso de agua. Son proteiías de entre 250 y 300 aminoácidos que se organizan en seis segmentos de estructura a-hélice para forman un poro.</div><div><br />
</div></div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhSzgs_JUPJshGuEfbNLKEeubgatLIDBEPj7i7LgHrilchva-ak9Q7PJfnrxxet8j9Oc0Dsyd70Kfj1LIgbMXsPRteW91FSGYs4AdyROQJGiwnbtxhPm0eUrqpQVdgEXH8VG3BAnsrDHTA/s400/acua01.jpg" /></div><div><br />
</div><div><div>Aunque cada acuaporina constituye por sí sola un canal, en la membrana celular estas proteínas se ensamblan en grupos de cuatro unidades.</div></div><div><br />
</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg_pfTJn6GnTW_uDvbHZ8kcUIKGomWDgsPlO51eCb35mDWHBSGpG2HGE6pvSJPZQ_TDpFcY-k2OM5EgI9g6CCmo5hHTAMOA0AmtznOY3Q4nOomvxf4L1kELS6_HhDX5FToGHvIx-mPAhII/s400/acuaporina.jpg" /></div><div><br />
</div><div><div>La mayoría de las<b> MOLÉCULAS ORGÁNICAS DE IMPORTANCIA BIOLÓGICA</b> no pueden atravesar libremente la barrera lipídica por<b>DIFUSIÓN SIMPLE.</b> De modo similar, los iones que son de importancia crucial en la vida de la célula no pueden difundir a través de la membrana. Aunque los iones individuales, como el sodio (Na+) y el cloruro (Cl-) son bastante pequeños, en solución acuosa se encuentran rodeados por moléculas de agua y, tanto el tamaño como las cargas de los agregados resultantes impiden que los iones se deslicen a través de aberturas momentáneas. </div><br style="text-align: left;" /><div>Tanto la difusión facilitada como la difusión simple son impulsadas por una gradiente de potencial químico. Las moléculas sin carga son transportadas simplemente a favor de la gradiente, desde una región de mayor concentración a una de concentración menor. Pero, si el soluto transportado tiene carga (iones) su transporte no sólo depende de su gradiente de concentración sino también de la diferencia de potencial eléctrico a través de la membrana (diferencia de carga eléctrica a ambos lados de la membrana debida a la distribución desigual de iones). </div><br style="text-align: left;" /><div>La fuerza total que mueve el soluto en este caso es la resultante de la combinación de ambas gradientes: eléctrica y el química. La gradiente resultante se denomina <b>GRADIENTE ELECTROQUÍMICA.</b> Casi todas las membranas plasmáticas tienen una diferencia de potencial eléctrico, llamado potencial de membrana, en el que el lado citoplasmático de la membrana es negativo respecto al lado externo</div></div><div><br />
</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEitcAPvlgUFGNUt3jIYQ-2U8MaKs_3_u_PqshZhyphenhyphen3BEJCsjMRkYTJ7vSGgqGg-8R74TG9Md4nPcNX3rHriqLAKFTk6YZLbxxqU2FTF5UKf_36gl3xnPpNhkKeA7mg8S4QSel8CeyQVRIz4/s400/gradiente.jpg" /></div><div><br />
</div><div><b style="text-align: center;">Proteínas Canal</b></div><div><b style="text-align: center;"><br />
</b></div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEielj9aRqj-NN2pBAzBm9MXCO6v2HhyphenhyphenJkS1cpOJoruLKTzIJ4OCG9IB8XPBNpqiNU_XuvY3jCIWR1ZVoi26odbOD1fti16uBh2nQ9_4ChTh05Tx0AoblNUZtq0CfIK6vPtldBqcaxmDdUg/s400/proteinascanal.jpg" /></div><div><br />
</div><div><div>Son proteínas de transmembránicas que forman en su interior un canal, que permite el paso de iones. Estos canales se abren según un tipo de señal especifica. Dependiendo del tipo de señal encontramos:</div><br style="text-align: left;" /><div><b>Canales iónicos dependientes del ligando:</b> El ligando ( sustancia química que los activa ) se une a una región receptora en la proteína canal y de forma especifica, provocando cambios en su conformación que permiten la apertura del canal, y por tanto la difusión de iones. </div></div><div><br />
</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgGZyN2aWHlQQ6-HFUdi3BxcY0drrHUP3R0iGwNqx1PLLIkbOYaxYspeF6_qKuZtEKnR2hOTmuKu34nwDZ8v6b6lLaYwCZOQXI-3k5Zf0CY1LgCgDwLIfwFFWpqGyz2TBOb7uVZd8W0LjY/s400/ligando.jpg" /></div><div><br />
</div><div><b>Canales iónicos voltaje-dependientes</b> : Se abren en respuesta a los cambios de potencial de membrana, como ocurre en las neuronas, en donde la apertura y cierre de los canales de Na+ y K+ permite la propagación del impulso nervioso.</div><div><br />
</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiUPpVBP2UDDtc8PaERYZnztlKvT5GIL_hIFLy4Ufk24ZpKAM1I5UMmvf8ZQ3Ps5lpEqOlHgZNQrcV1UsD4xIRV6S-ZyiCRWtX0aoJfij3iR5mPTDEveFAuBfxNbNfWSN_gwj-8dhAU9uI/s400/voltaje.jpg" /></div><div><br />
</div><div><div><b>Canales iónicos mecanodependientes: </b>Se activan en respuesta estímulos mecánicos como por ejemplo los que se producen por el roce de un tejido con una superficie o por un campo vibratorio.</div></div><div><br />
</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0nUi5WuujD1UAHgCSoy_tUSjf-g2rT0aL3x_QH0DNEkozoDSzfjTy8kppZ4IP4DJvcvrZBcpt8TjCc2yfuINWVvPMqPHZA_yZdSbLC8BjWNAO16UPckYJ-763ByJJlCoX4SQJvx6NwSk/s400/mecano.jpg" /></div><div><br />
</div><div><b style="text-align: left;">DIFUSIÓN FACILITADA </b><br style="text-align: left;" /><br style="text-align: left;" /><div>Existe un tipo más de difusión en el cual se transportan sustancias mas complejas, las proteínas que realizan este transporte se conocen como "CARRIER" y se encuentran en la membrana plasmática o en la membrana que rodea a las organelas siendo altamente selectivas. Las proteínas "<b>CARRIER</b>" O</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7I1hZKsiU4Fihi6Jp7l1-n6oUmF9rubpEmZh05pb-NhyphenhyphenzFIGx7RL0wxlDoByQUg5siBuUq3-8xuI9Ir08TsRQ_097g30ts3twVUd_iZJFe3WYLj9x_c4qvjEkiJmSVMCVJb2xHXmZ29k/s1600-h/transporte+facilitado.jpg" imageanchor="1" style="color: #5588aa; margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-decoration: none;"></a></div><b style="text-align: left;">FACILITADORAS</b> son muy similares a las enzimas que son también altamente selectivas. </div><div><br />
</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7I1hZKsiU4Fihi6Jp7l1-n6oUmF9rubpEmZh05pb-NhyphenhyphenzFIGx7RL0wxlDoByQUg5siBuUq3-8xuI9Ir08TsRQ_097g30ts3twVUd_iZJFe3WYLj9x_c4qvjEkiJmSVMCVJb2xHXmZ29k/s400/transporte+facilitado.jpg" /></div><div><br />
</div><div><b>El TRANSPORTE TRANSMEMBRÁNICO</b> también se puede explicar de acuerdo a la dirección de en la cual se trasporta y de acuerdo a la cantidad de sustancias transportadas, según se puede apreciar en el siguiente esquema:</div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi42MijjFEB_f-0qRtBIknCk3eITXQhwWBEnifliIyfvHAKG3Bc-JPhDJObw9OoIBtX3eoM_YBdIqZ81L7Wvu6awUyUFBPJdTaSBNRGSOzmwzQhDQDVUa9GOYBDdWRTiQn5wrdaqP4X-1I/s400/tipostransporte.jpg" /></div><div><div>Estos mecanismos se pueden encontrar en proteínas que transportan a favor de gradiente y en las bombas, las cuales son proteínas que funcionan en contra de gradiente.</div><br style="text-align: left;" /><b style="text-align: left;">TRANSPORTE ACTIVO: </b><br style="text-align: left;" /><br style="text-align: left;" /><div>Es el paso de sustancias químicas a través de la membrana por medio de proteínas integrales <b>EN CONTRA DE GRADIENTE</b>. En la difusión simple y la difusión facilitada, las moléculas o iones se mueven a favor de una gradiente electroquímica. La energía potencial de esta gradiente dirige estos procesos que son, en lo que concierne a la célula, pasivos. En el transporte activo, por el contrario, las moléculas o los iones se mueven contra una gradiente electroquímica. Para impulsar el transporte activo es necesaria la energía liberada por reacciones químicas celulares, es decir se invierte <b>ATP</b> o energía metabólica. </div></div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgy08O5HCn_sBDVcZTdbTlU-dq3qw0Hxbks2MURx0dKuN4R_S0XSHSZlrxVqPSwYI_DXondEECSCpCjCSjyFLuv8fAzYCSPLaFEnDWhcWavmXHCRVnwPpOzcPMDVeDy_0H9Ka80eY7i_SQ/s400/Bomba01.jpg" /></div><div>Por ejemplo la bomba Na+ / K+, este tipo de transporte necesita de energía ( ATP ). El transporte activo requiere siempre un gasto de energía, que en algunos casos es liberada de la molécula de ATP y en otros casos proviene de la energía potencial eléctrica asociada con el gradiente de concentración de un ión a través de la membrana. Por ejemplo, la glucosa es transportada desde la luz del intestino al citoplasma de las células del epitelio intestinal. Este proceso de absorción de glucosa se realiza aunque la concentración de glucosa sea mayor en el interior de la célula, es decir contra su gradiente de concentración. Este tipo de transporte es un cotransporte de glucosa y sodio (Na+). </div><div><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj2nX2W3ZhiKgMRcVRcJq1dsgqTqJMV9lHCgr9iXBvU74602JRXiKgrFXpl0_WbM2ACEqpoB6LcIHQkYVyFk38S9dtZvyylpIwfZ0DmdBQihbrcqUQV33PhE0lTm_lIy3DoSmeB7u8Dv_w/s400/transporte-activo.JPG" /></div><div><br />
</div><div>La BOMBA DE SODIO-POTASIO está presente en todas las células animales. La mayoría de las células mantienen una gradiente de concentración de iones sodio (Na+) y potasio (K+) a través de la membrana celular: el Na+ se mantiene a una concentración más baja dentro de la célula y el K+ se mantiene a una concentración más alta. El gradiente generado por la bomba tiene asociada una energía potencial eléctrica que puede ser aprovechada en el transporte activo de otras sustancias que deben atravesar la membrana contra gradiente de concentración. La energía para el movimiento de la glucosa contra su gradiente de concentración es aportada por la energía potencial eléctrica asociada al gradiente de concentración de Na+ generado, a su vez, por la bomba de sodio-potasio.</div><div><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/VQpHxn8kSIE?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div>REFERENCIAS</div><div><br />
</div><div><a href="http://www.slideshare.net/guest2235e4/clase-9-transporte-a-traves-de-membranas">http://www.slideshare.net/guest2235e4/clase-9-transporte-a-traves-de-membranas</a></div><div><a href="http://www.uam.es/personal_pdi/medicina/algvilla//guiones/guiones.pdf">http://www.uam.es/personal_pdi/medicina/algvilla//guiones/guiones.pdf</a></div><div><span class="Apple-style-span" style="color: #445555; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">Levy-berne-(capitulo 1-membrana celulares y transporte a traves de membranas)</span></div><div><div style="color: #445555; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; text-align: -webkit-auto;">Gynton –(transporte a traves de membranas)</div></div><div><br />
</div><div><br />
</div><div><br />
</div><div><br />
</div><div><br />
</div></div></div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-29455619865402923822011-11-19T19:21:00.000-08:002011-11-19T19:21:53.345-08:00PRACTICA 1 PREPARACION DE DISOLUCIONES<b><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">INTRODUCCION </span></span></b><br />
<span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas. </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad. </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta. </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v. </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales. </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><b><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Molaridad</span></span></b><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente. </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><b><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Normalidad</span></span></b><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">: un valor que representa el número de equivalentes – gramos de soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L). Muchas veces es conveniente expresar la concentración en unidades de masa empleando la molalidad. </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><b><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Molalidad</span></span></b><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente (mol / Kg.disolv.). </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">OBJETIVOS</span></span></b></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Que el alumno :</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">aprenda las diferentes maneras de preparar disoluciones,</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">prepare disoluciones,comprenda las diferencias entre las distintas clases de disoluciones porcentuales </span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">y distinga la diferencia entre las disoluciones molares y normales, tomando en cuenta la reacción química que se verifica entre los reactivos</span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></b></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">RESULTADOS </span><br />
<span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Parte I: preparación de disoluciones a partir de sólidos y líquidos.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">A.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Preparar 100mL de disolución de CuSO4 0.100 M, a partir de CuSO4 sólido:</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Pesar los gramos de CuSO4 necesarios para preparar 100 mL de una disolución 0.100 M, lo que corresponde a</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.59 gramos</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">B.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Preparar 100mL de disolución de CuSO4 0.0100 M a partir de CuSO4 0.100 M (dilución).</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Usar una pipeta graduada para tomar el volumen necesario de sulfato de cobre 0.100 M para realizar la dilución, lo que corresponde a</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">10 mL</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Parte II: preparación de disoluciones porcentuales masa/masa y masa/volumen.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">A.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Preparar 100 gramos de una disolución de NaCl al 3.00% en masa.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">3 gramos</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">La cantidad de agua necesaria para preparar la disolución requerida es</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">97 gramos</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">. Si la densidad del agua destilada es de 1.0g/mL, los gramos de agua necesarios corresponden a</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">97 mL</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">3.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Colocar</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">97 mL</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">de agua destilada en un matraz volumétrico.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">B.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Preparar 100mL de disolución de NaCl al 3.00% masa/volumen.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">3 gramos</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Parte III: disoluciones molares y normales.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">A.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Preparar 100mL de HCl 0.100 M, a partir de HCl concentrado (37.0% en masa y densidad de 1.18g/mL).</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Colocar 50.0 mL de agua destilada en un matraz aforado de 100 mL.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido concentrado, para preparar la disolución requerida, esto es</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">0.83 mL</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">B.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Preparar 100mL de H2SO4 0.100 M, a partir de H2SO4 concentrado (98% en masa, densidad de 1.87).</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Colocar 50.0 mL de agua destilada en un matraz aforado.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido sulfúrico concentrado para preparar la disolución requerida, esto es</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">0.53 mL</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">C.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Preparar 100 mL de HCl 0.100 N, a partir de HCl concentrado (37% de pureza y densidad de 1.18 g/mL).</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Colocar 50.0 mL de agua destilada en un matraz aforado.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Usar una propipeta para tomar el volumen necesario de ácido concentrado, a fin de preparar la disolución requerida, esto es</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">0.83 mL</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">D.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Preparar 100 mL de H2SO4 0.100 N a partir de H2SO4 concentrado (98 % en masa, densidad de 1.87 g/mL). Suponer que el H2SO4 participará en una reacción en la que se neutralizarán los dos protones.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Colocar 50.0 mL de agua destilada en un matraz aforado.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido concentrado para preparar la disolución, esto es</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">0.26 mL</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Cuestionario</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"></span><br />
<span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><br />
<div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Si la fórmula de molaridad es M = n/l, ¿por qué se pesa la masa del soluto para preparar la disolución y no se usan directamente los moles?</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Porque “mol/l” son las unidades empleadas para expresar la concentración de la disolución; sin embargo, para conocer el número de moles, se requiere conocer la masa del soluto, ya que: </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">n = masa/PM</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">o</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">n = M*V.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">3.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">¿Por qué en la disolución porcentual en masa se considera la masa del agua, mientras que en la disolución porcentual masa/volumen no se toma en cuenta?</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">La disolución porcentual en masa, es una relación que expresa los gramos de soluto que se hallan contenidos en cada 100 gramos de solución. Está forma de expresar la concentración implica al momento de preparar una solución, pesar separadamente el soluto y el solvente. En el caso de la disolución porcentual masa/volumen se expresan los gramos de soluto que se hallan contenidos en cada 100 ml de solución.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">4.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">¿Existen diferencias entre una disolución 0.100 M y una disolución 0.100 N de ácido clorhídrico? Explicar por qué.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">No existen diferencias entre una disolución 0.100 M y una disolución 0.100 N de ácido clorhídrico, puesto que N = no. de equivalentes/l y el ácido clorhídrico sólo posee un equivalente (H),</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">la Molaridad y la Normalidad son equivalentes.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">5.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Al preparar una disolución 0.100 N de ácido sulfúrico ¿Se debe establecer la reacción química que se dará al utilizar este reactivo? ¿Y si se prepara la disolución 0.100 M se debe tomar en cuenta el mismo criterio? Justifique su respuesta.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">No ya que cuando se va a preparar una solución de la misma substancia que tiene el mismo No. de equivalentes que tiene para compartir, por ello no es necesario realizar todo el procedimiento.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">6.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Clasifica las reacciones señaladas en el punto 7, con base en el tipo de reacción (neutralización acido-base o redox).</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">a)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Neutralización</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">b)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Neutralización</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">c)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Neutralización</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">d)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Redox</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">e)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Redox</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">7.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Indica el número de equivalentes para los compuestos, en los que ocurren las siguientes reacciones.</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">a) H3PO4 (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2 NaOH (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Na2HPO4 (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2 H2O</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">R = 5</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">b) Ca (OH)2 (s)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2HCl (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">CaCl2 (s) +</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2H2O</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">R = 4</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">c) HNO3 (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">NaOH (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">NaNO3 (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">H2O</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">R = 2</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">d) 2HNO3 (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">3H2S (g)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">2NO (g)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">3S0 (g)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">4H2O</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">R = 8</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">e) 3NaNO3 (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">8Al0 (s)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">5NaOH (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">18H2O</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">8NaAl (OH)4 (ac)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">+</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">3NH3 (g)</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">R = 8</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">8.</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">El frasco de donde se obtuvo el H2SO4</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">tiene las siguientes especificaciones: masa molar = 98.09 g/mol, densidad = 1,87g/mL, % de pureza = 98. Reportar la concentración del H2SO4</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">en:</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">a)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">% masa (considerando 100mL de disolución)</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">(100mL)( = 187g</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">;</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">187g</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">100%</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Xg</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">98%</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">X = 183.26g</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span lang="EN-US" style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ansi-language: EN-US; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">(183.26g H2SO4</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">÷ (2g H2O +183.26g H2SO4)) × 100% = 98.92043614%</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">b)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">% masa/volumen (considerando 100mL de disolución)</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">(183.26g ÷ 100mL) × 100% = 183.26%</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">c)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Molaridad (considerando 100mL de disolución)</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">183.26 ÷ 98.09g/mol = 1.868284229mol</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">1.868284229mol ÷ 0.1L = 18.68284229M</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">d)</span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">Normalidad (considerando 100mL de disolución)</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><br />
</div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">N= M × #eq </span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;">18.68284229 × 2 = 37.3656N</span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span><div class="MsoNormal"><span style="font-family: "Cambria","serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"> </span></span></span></div><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"></span><span style="font-family: "Georgia", "Times New Roman", serif;"><br />
</span>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-86588975705874001852011-11-18T18:41:00.000-08:002011-11-18T18:41:09.911-08:00THE FLUID MOSAIC MODEL OF THE STRUCTURE OF CELL MEMBRANESARTICULO:THE FLUID MOSAIC MODEL OF THE STRUCTURE OF CELL MEMBRANES AUTOR SJ SINGER <br />
Las membranas biológicas juegan un papel crucial en casi todos los fenómenos celulares, aun nuestro entendimiento de la organización de las membranas es rudimentaria. Nosotros sugerimos que existe una analogía entre los problemas de la estructura de la membrana y de las proteínas.<br />
Lo último es tremendamente diverso en la composición, función y estructura detallada. Cada tipo de molécula de proteína es estructuralmente única. Sin embargo, las generalizaciones acerca de la estructura de las proteínas han sido muy útiles en el entendimiento de las propiedades y funciones de las moléculas proteicas. Similarmente, generalizaciones validas pueden existir acerca de las vías en que las proteínas y lípidos son organizados en la membrana intacta. <br />
Singer ha examinado recientemente en muchos modelos detallados considerables de la organización estructural grosa de las membranas, en términos de la termodinámica de los sistemas macromoleculares y en la luz de la entonces evidencia experimental disponible. De este análisis, fue concluido que la estructura de mosaico de las proteínas globulares alternantes y bicapa de fosfolípidos fue el único modelo de membrana entre aquellos analizados que fue simultáneamente consistente con las restricciones termodinámicas en que todos los datos experimentales. Desde que el artículo fue escrito, mucha nueva evidencia ha sido publicada y apoya fuertemente el modelo de mosaico. En particular el mosaico parece ser fluida y dinámica para muchos propósitos. En este artículo por tanto presentamos y discutimos un modelo de mosaico fluido de estructura de membrana y proponemos que es aplicable a la mayoría de membranas biológicas tales como plásmalema y membranas de diferentes organelos celulares tales como mitocondria y cloroplastos. Puede haber algunos otros sistemas similares a la membrana tales como mielina o las membranas de lipoproteína de pequeños virus que sugerimos sean rígidos al igual que fluidos estructuras de mosaicos pero tales sistemas de membrana no conciernen a este artículo.<br />
Nuestros objetivos son : 1 revisar brevemente algunas de las macromoléculas termodinámicas en particular la membrana , los sistemas en un ambiente acuoso ., 2 para discutir algunas de las propiedades de las proteínas y lípidos de las membranas funcionales .. 3) para describir el modelo de mosaico fluido en detalle o para analizar una de la reciente y más directa evidencia experimental en términos de modelo y para mostrar que el modelo de mosaico fluido sugiere nuevas vías de entendimiento acerca del fenómeno de membrana <br />
TERMODINAMIA Y ESTRUCTURA DE LA MEMBRANA <br />
El modelo de mosaico fluido ha evolucionado por una serié de estadios de versiones previas o anteriores. Las consideraciones termodinámicas acerca de las membranas y componentes de membranas iniciados, son aun centrales a estos desarrollos a esos estadios. Estas consideraciones derivaron de estudios intensivos de 2 décadas sobre proteínas y ac .nucleicos, los principios termodinámicos involucrados son generales aplican a cualquier sistema macromolecular a un sistema acuoso estos principios y aplicación a sistemas de membrana son resumidos aquí para nuestros propósitos presentes dos tipos de interacciones covalentes son importantes hidrófobo e hidrófilo. Para las interacciones hidrofobicas es significante un grupo de factores termodinámicos que son responsables para el secuestro de grupos no polares o hidrofobicos desde el agua como por ejempló la inmiscibilidad de hidrocarbonos y agua. Para ser específicos esto requiere el gasto de 2. 6 k cal de energía libre para transferir un mol de metano de un medio no polar al agua a 25 grad centígrados. La contribuciones de energía libre de esta magnitud sumadas por los residuos de aminoácidos no polares de proteínas no solubles, no son debidos a la importancia primaria determinar la conformación, que las moléculas proteicas adoptan en la solución acuosa en que los residuos no polares son predominante mente secuestradas en el interior de las moléculas lejos del contacto con agua. Para las interacciones hidrofilicas es siguiente un grupo de factores termodinámicos indispensables para la preferencia de grupo polares iónicos de un ambiente acuoso más que no polar. Por ejemplo la energía libre requerida para transferir un mol de glicol bipolar del agua a acetona es cerca de 6 k cal a 26 grad centígrados mostrando que los pares de iones fuertemente prefieren estar en agua que un medio no polar. estos en los términos de energía libre relacionados sin duda proporcionan las razones por las que esencialmente todos los residuos iónicos de moléculas proteicas son observados por estar en contacto con agua usualmente en la superficie externa de la moléculas, de acuerdo a estudios cristalográfico de rx los argumentos termodinámicos aplican a residuos sacáridos <br />
Esto requiere el gasto de energías libre para transferir un gasto sustancial de energía libre de agua a un solvente no polar y tales residuos estarán por tanto en un estado de energía libre baja en contacto con agua más que en un ambiente menos polar.<br />
Hay otras interacciones no covalentes, tal como la unión a hidrogeno en interacciones electrostáticas, que también contribuyen a diferentes estructuras macromoléculas, sin embargo con respecto a la estructura grosa hay muchas probabilidades de magnitud secundaria comparado con interacciones hidrófobicas e hidrofilicas <br />
La bicapa fosfolípida ilustro los efectos combinados de interacciones hidrofobicas e hidrofilicas en esta estructura las cadenas de ácidos grasos no polares de los fosfolípidos son secuestrados juntos lejos del contacto con agua por tanto maximiza la interacciones hidrofobicas más aun los grupos iónicos y bipolares están en contacto directo con la fase acuosa en la superficie exterior de la bicapa , por tanto hidrofilicas . En el caso de fosfolípidos bipolares tales como fosfatidil colina, las interacciones bipolares entre los pares de iones en la superficie de la bicapa pueden contribuir también a la estabilidad de la estructura de la bicapa.aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-42839305420690034332011-11-18T18:39:00.000-08:002011-11-18T18:39:29.765-08:00REGULATION OF TRANSBILAYER PLASMA MEMBRANE PHOSPHOLIPID ASYMMETRY<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: EN-US;">ARTICULO :</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span lang="EN-US" style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: EN-US;">Regulation of transbilayer plasma membrane phospholipid asymmetry </span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">AUTOR : </span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">DAVID . DALEKE</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">Los lípidos en las membranas biológicas son asimétricamente distribuidos a través de la bicapa, los fosfolípidos que contienen aminas se enriquecen en la superficie citoplasmática de la membrana plasmática, mientras que los que contengan colina y esfingolípidos se enriquecen en la superficie exterior. El mantenimiento de los lípidos transbilayer asimetría es esencial para el funcionamiento normal de la membrana, y la alteración de esta asimetría se asocia con activación de las células o condiciones patológicas. Lípidos asimetría se genera principalmente por la síntesis selectiva de lípidos en un lado de la membrana. Debido a la difusión pasiva transbilayer lípidos es lento, una serie de proteínas han evolucionado para disipar cualquiera o mantener el gradiente de los lípidos. Estas proteínas se dividen en tres clases: 1) cytofacially dirigida, dependiente de ATP transportistas ("flippases"), 2) exofacially dirigida, dependiente de ATP transportistas ("floppases"), y 3) bidireccional, independiente de ATP transportistas ("scramblases "). El flippase es altamente selectiva para la fosfatidilserina y funciones para mantener este lípido secuestrado de la superficie celular. Floppase actividad se ha asociado con la clase ABC de los transportadores transmembrana. Aunque son principalmente inespecíficos, por lo menos dos miembros de esta clase para mostrar la selectividad de los lípidos sustrato. Scramblases son inherentemente no específica y la función de seleccionar al azar la distribución de los lípidos recién sintetizados en el retículo endoplásmico o los lípidos de la membrana plasmática de las células activadas.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">Se trata de la acción combinada de estas proteínas y las propiedades físicas de la bicapa de la membrana que generan y mantienen los lípidos transbilayer asimetría. La distribución de los lípidos a través de transbilayer biológica membranas es asimétrica (1). La colina que contienen lípidos, fosfatidilcolina (PC) y esfingomielina (SM), se enriquecen sobre todo en el folleto externa de la la membrana plasmática o la lumenal topológicamente equivalentes Folleto de los orgánulos internos. En cambio, el que contiene aminaglicerofosfolípidos, fosfatidiletanolamina (PE) y la fosfatidilserina (PS), se encuentran preferentementeen el folleto del citoplasma. Otros fosfolípidos menor de edad, tales como el ácido fosfatídico (PA), fosfatidilinositol (PI), fosfatidilinositol-4-monofosfato (PIP), y fosfatidilinositol 4,5-bifosfato (PIPSe benefician también de en el lado cytofacial de la membrana. Esta asimetría de lípidosha sido muy bien caracterizado en los eritrocitos La membrana, la monocapa externa de los cuales contiene 75 -80% de la PI y el PC SM, el 20% de la PE, PA, y PIP,y no detectable PS o PIP (2-6) [métodos de medición de lípidos transbilayer asimetría han sido revisados </span><span style="font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-family: Andalus;"></span><span style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">recientemente . La distribución de glycosylsphingolipids, otro componente de la membrana significativa, favorece el exterior .Folleto de la membrana plasmática la pérdida de la asimetría de fosfolípidos de transmembrana, con consiguiente exposición de PS en la monocapa externa, se produce tanto en condiciones normales y patológicas. PS externalización se induce al inicio del proceso de apoptosis<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>y durante la activación de las plaquetas . Esto da lugar a perturbaciones en un cambio en las propiedades de la superficie celular, incluida la conversión a un estado procoagulante, una mayor adhesión<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>aumento de la agregación , y el reconocimiento de las células fagocíticas Si bien estos procesos son esenciales para el desarrollo normal de las células y la hemostasia, no regulada pérdida de PS asimetría puede contribuir significativamente a corazón enfermedad y accidente cerebrovascular y se ha asociado con las enfermedades que tienen un alto riesgo cardiovascular, como diabetes Un número de estudios recientes contienen excelentes discusiones la asimetría de los lípidos , los transportadores de lípidos y las consecuencias de una pérdida de la asimetría En esta revisión se describe el papel de los lípidos transbilaye<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>transportistas, con énfasis en su especificidad por el sustrato.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
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</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">GENERACIÓN DE TRANSMEMBRANA</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>LÍPIDOS ASIMETRÍA </span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Andalus","serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">La biosíntesis de lípidos es de por sí asimétrica. las enzimas<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>responsables de la síntesis de lípidos se localizan por lo general sólo en un lado de la membrana en la que la biosíntesis ocurre. Para el glicerofosfolípidos principales (PS,PE, PC y PI), la síntesis de novo se produce en el citosol lado del retículo endoplasmático (ER) . Con la excepciónde PC, esto coloca a los lípidos recién sintetizados en el lado de la membrana en la que en última instancia se enriquece en la membrana plasmática. A causa de la termodinámica barrera para los movimientos transbilayer espontánea, estos lípidos debe seguir siendo enriquecido en el citoplasma lado de la membrana, a condición de que no hay ninguna perturbación a la membrana. Sin embargo, la adición asimétrica de los fosfolípidos de nueva síntesis de un folleto de la doble capa de membrana genera una inestabilidad. Acumulación de lípidos en un lado de la membrana puede inducir membrana de la membrana de flexión y la consiguiente forma cambios . Además, la evidencia indica que la ER y las membranas de Golgi puede ser menos asimétrica que la<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>membrana plasmática . Estos problemas se corrigen por la presencia de un transportador de lípidos que redistribuye ER Fosfolípidos través de la membrana . Aunque la síntesis de novo glycerophospholipid es asimétrica, la acción de este transportador derrotas biosíntesis vectorial y resulta en una distribución más aleatoria de los lípidos a través de la bicapa. Esfingolípidos están localizados predominantemente en el exterior Folleto de la membrana plasmática. A diferencia de la síntesis de PC, la síntesis de esfingolípidos se produce predominantemente en el<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>lado de la membrana en la que estos lípidos en última instancia reside. Con la excepción de glucosilceramida (Glc-Cer), que se sintetiza en el lado cytofacial del aparato de Golgi, todos los<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>de los esfingolípidos se sintetizan en la superficie luminal<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>de la sala de emergencias o de Golgi, incluyendo SM, galactosilceramida, y complejo azucarero ligados esfingolípidos . Debido a que Glc-Cer es un precursor de muchas glycosylsphingolipids,debe existir un mecanismo para el transporte de este lípido a la superficie luminal de la sala de emergencias o de Golgi. Un transportistaque cataliza el movimiento transbilayer de cadena corta análogos de Glc-Cer se ha descubierto que pueden esta función.La acumulación selectiva de glicerofosfolípidos en uno de los lados de la membrana plasmática requiere que durante o como resultado, el tráfico de membrana de la sala de emergencia a la membrana plasmática que el proceso de aleatorización transbilayer ser inhibida o que un proceso de generación de la asimetría<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>ser activado. Consideraciones termodinámicas requieren una aporte de energía para generar o mantener, una transbilayer<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>lípidos gradiente. Tanto interior como exterior dependiente de ATP actividades de transporte de lípidos que se han descubierto de forma selectiva se mueven a través de los lípidos de la membrana plasmática.</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
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</div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-38559335289742096092011-11-17T21:37:00.000-08:002011-11-19T17:34:53.143-08:00PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES NO ELECTROLITICAS<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt; line-height: 115%;">PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES NO ELECTOLITICAS<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Las propiedades coligativas o propiedades <span class="ilad">colectivas</span> son propiedades que dependen solo del numero de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Todas estas especies tienen un mismo origen ya que dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas. Las propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del <span class="ilad">punto</span> de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Por lo tanto en las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos, son disoluciones cuyas concentraciones son ≤ 0,2 M.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Disminución de la presión de vapor.<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Consideraciones:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">• </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Una de las características más importantes de los líquidos es su capacidad para evaporarse, es decir, la tendencia de las partículas de la superficie del líquido, a salir de la fase líquida en forma de vapor.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">• </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">No todas las partículas de líquido tienen la misma <b>Energía Cinética</b>, es decir, no todas se mueven a igual velocidad sino que se mueven a diferentes velocidades.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">• </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Solo las partículas más energizadas (con mayor energía) pueden escaparse de la superficie del líquido a la fase gaseosa.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">• </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">En la evaporación de líquidos, hay ciertas moléculas próximas a la superficie con suficiente energía como para vencer las fuerzas de atracción del resto (moléculas vecinas) y así formar la fase gaseosa.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Importante: </span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Cuanto mas débiles son las fuerzas de atracción intermoleculares, mayor cantidad de moléculas podrán escapar a la fase gaseosa.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">• </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Si un líquido está en un recipiente sellado puede parecer que no existiera evaporación, pero experimentos cuidadosos demuestran quelas moléculas continúan abandonando el líquido.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">• </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Algunas moléculas de vapor regresan a la fase líquida, ya que a medida que aumenta la cantidad de moléculas de fase gaseosa aumenta la probabilidad de que una molécula choque con la superficie del líquido y se adhiera a él.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">• </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">A medida que pasa el tiempo, la cantidad de moléculas que regresan al líquido iguala exactamente a las que escapan a la fase de vapor.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Entonces, el número de moléculas en la fase gaseosa alcanza un valor uniforme.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Importante: </span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">La condición en la cual dos procesos opuestos se efectúan simultáneamente a igual velocidad se denomina <b>EQUILIBRIO DINÁMICO</b>.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Definición:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, fuerza que se denomina <b>PRESIÓN DE VAPOR</b>, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">3.- Factores que afectan la presión de vapor:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Experimentalmente se ha comprobado que:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">1) Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">2) Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">POR LO TANTO PODEMOS CONCLUIR QUE LA PRESIÓN DE VAPOR DEPENDE DE LA TEMPERATURA Y DE LA NATURALEZA DEL LÍQUIDO<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">En definitiva para un mismo líquido. A mayor temperatura hay mayor evaporación del líquido. A medida que la temperatura aumenta, las moléculas en el líquido se mueven con mayor energía y por consiguiente pueden escapar más fácilmente de sus vecinas, ya que vencen las fuerzas de interacción que las mantienen unidas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt; line-height: 115%;">DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR: Efecto de solutos no electrolitos.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Como ya sabemos un líquido puro posee una presión de vapor determinada, que depende sólo del líquido en estudio y de la temperatura. El valor de la presión de vapor del líquido puro se altera si agregamos al líquido (solvente) un soluto cualquiera.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">El soluto puede ser volátil, es decir, posee una presión de vapor mayor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura; o no volátil, es decir, posee una presión de vapor menor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura. En ambos casos la presión de vapor del solvente se modifica en relación al solvente puro.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> Soluto no volátil. Si el soluto que se agrega al solvente es <b>no volátil</b>, se producirá un <b>DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR</b>.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Esto se explica:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Recordemos que: La presión de vapor sobre un líquido es el resultado de un equilibrio dinámico entre la fase de vapor y la fase líquida de un compuesto.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">La velocidad a la cual las moléculas dejan la superficie del líquido y pasan a la fase gaseosa, es igual a la velocidad a la cual las moléculas de la fase gaseosa regresan a la superficie del líquido.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Por otro lado:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Un soluto no volátil que se añade al líquido, reduce la capacidad de las moléculas del solvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor, debido a que se generan nuvas fuerzas de interacción. Por ello se produce un desplazamiento del equilibrio, lo que se traduce en una reducción de la presión de vapor sobre la solución.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">El grado en el cual un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a la concentración de la solución, es decir, mientras mayor sea la concentración de la solución mayor es la disminución de la presión de vapor y por lo tanto la reducción en la presión de vapor es aproximadamente proporcional a la concentración total de partículas del soluto (electrolito o no electrolito).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">La expresión cuantitativa del descenso de la presión de vapor de las soluciones que contienen solutos no volátiles esta dada por la <b>Ley de Raoult </b>(<i>Francois Marie Raoult 1885</i>). Este científico demostró que “a una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución”. Este principio queda establecido matemáticamente por las siguientes ecuaciones:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div align="center" class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PA = XA PºA Ecuación 1<o:p></o:p></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Δ</span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PV = PºA – PA Ecuación 2<o:p></o:p></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Δ</span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PV = PºA XB Ecuación 3<o:p></o:p></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PºA - PA = PºA XB Ecuación 4<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Donde:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PA = Presión de Vapor de la solución.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PºA = Presión de vapor del solvente puro.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">XA = Fracción molar del solvente<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">XB = fracción molar del soluto<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Δ</span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PV = Variación de la presión de vapor.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Las soluciones que obedecen la ley de raoult se denominan soluciones ideales. Las soluciones se aproximan al comportamiento ideal cuando la concentración de soluto es baja y cuando el soluto y el solvente son semejantes tanto en tamaño molecular, como en el tipo de fuerzas de atracción intermolecular que hay entre ellas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnHJnurAEoX9dCnO0iCT7p-FCsDzMqzvm0ENcBWYv_xAh7bowLCy1qEVr7hEsafQpR4nHnP-m1GYipDeRzy-lOyXM7oMxcBDBNCkj7nf1IR79Kg_tT2DWMHIxGadYLYrT6-Y3fnrg1qOY/s1600/DIAP1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="123" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnHJnurAEoX9dCnO0iCT7p-FCsDzMqzvm0ENcBWYv_xAh7bowLCy1qEVr7hEsafQpR4nHnP-m1GYipDeRzy-lOyXM7oMxcBDBNCkj7nf1IR79Kg_tT2DWMHIxGadYLYrT6-Y3fnrg1qOY/s320/DIAP1.jpg" width="320" /></a></div><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><img height="337" src="file:///C:/Users/ANITA/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.png" v:shapes="Diagrama_x0020_1" width="617" /></span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Definición:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Un líquido contenido en un recipiente abierto, sufre evaporación. Si la temperatura es lo suficientemente alta, se forman <b>dentro </b>del líquido burbujas de vapor que ascenderán a la superficie. Cuando sucede esto, se dice que el líquido hierve.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Se ha demostrado experimentalmente que cuando este fenómeno sucede la presión de vapor del líquido iguala a la presión externa o atmosférica que actúa sobre la superficie del líquido. Por lo que el punto de ebullición se define como: la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Factores que afectan el punto de ebullición.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Recuerda que el líquido se encuentra en su punto de ebullición cuando la presión de vapor es igual a la presión externa o atmosférica y hay formación de vapor no solo en la superficie sino que en todo el líquido.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Los líquidos hierven a cualquier temperatura siempre que la presión externa que se ejerce sobre ellos sea igual a la presión de vapor correspondiente a dicha temperatura.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Cambria Math", "serif"; font-size: 12pt;">⇓</span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">El punto de ebullición de un líquido depende de la presión externa a la cual esté sometido.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Cambria Math", "serif"; font-size: 12pt;">⇓</span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Si la presión externa o atmosférica es baja, se necesita poca energía para que la presión de vapor del líquido iguale a la presión externa, luego su punto de ebullición es bajo.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Cambria Math", "serif"; font-size: 12pt;">⇓</span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Si la presión externa o atmosférica es alta se necesita más energía para que la presión de vapor del líquido iguale la presión externa, luego su punto de ebullición es alto.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">La presión de vapor de un líquido aumenta al aumentar la temperatura y que el líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica que se ejerce sobre su superficie<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Debido a que los solutos <b>No volátiles </b>disminuyen la presión de vapor de la<b> </b>solución, se requiere una temperatura más elevada para que la solución hierva<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebullición superiores a los puntos de ebullición de los solventes puros.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Mientras más concentradas sean las soluciones mayor es los puntos de ebullición de estas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">El aumento en el punto de ebullición es proporcional al número de partículas de soluto disueltas en un solvente.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div align="center" class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"></span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Como vemos en la tabla, el aumento en el punto de ebullición es directamente proporcional al número de partículas de soluto disueltas en una masa fija de solvente, ya sabemos que la molalidad expresa el número de moles que se disuelven en 1000 g de solvente, lo que representa una masa fija de solvente. Así, el ascenso del punto de ebullición es proporcional a la molalidad.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">BIBLIOGRAFIA<br />
<br />
Físico Química, Levine. Ira N, cuarta edición, volumen 1, editorial Mc Graw Hill, 1996<br />
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/3_Propiedades_Coligativas_I_Kf_4514.pdf<br />
http://depa.pquim.unam.mx/~fermor/blog/programas/clase7.pdf<br />
<br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"></span></b></div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-41699428294375507142011-10-27T13:28:00.000-07:002011-11-19T18:17:09.321-08:00PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES ELECTROLITICAS<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE <a href="http://www.blogger.com/post-edit.g?blogID=2061971472976588620&postID=4169942829437550714" name="_GoBack"></a>ELECTROLITOS<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si las partículas son iones o moléculas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Así podemos esperar que una solución 0,1 m de NaCl tenga un total de partículas en solución igual a 0,2 m ya que como esta sal es un electrolito fuerte, disocia completamente en solución.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKqd9nC7ziVGkBOVhNESIjakW4UR2ihlMQzNE6CgfOfoZ31pW67gyYaH5j5qHobrocwNTaUTutxq1M1Ln4SwP7TgHKkkVD8dM7mT3ac-Qsc2xRneg0nB_LNyS0pPefcwPvHwneoGaDr8A/s1600/diap5.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="153" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKqd9nC7ziVGkBOVhNESIjakW4UR2ihlMQzNE6CgfOfoZ31pW67gyYaH5j5qHobrocwNTaUTutxq1M1Ln4SwP7TgHKkkVD8dM7mT3ac-Qsc2xRneg0nB_LNyS0pPefcwPvHwneoGaDr8A/s400/diap5.png" width="400" /></a></div><br />
</div><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Para electrolitos fuertes y débiles la concentración de partículas en solución es mayor que la concentración inicial del compuesto en cuestión, por lo tanto, al determinar experimentalmente las propiedades coligativas de estos compuestos se observan desviaciones de las teóricas esperadas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Así, por ejemplo, si tenemos una solución 0,1 m de NaCl y calculamos su punto de congelación (Tc) considerando que este compuesto es un no electrolito resulta ser:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Tc = -0,186 °C<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Si consideramos al NaCl como es en realidad (electrolito fuerte), la concentración de partículas en solución (si partimos de una solución 0,1 m) será de 0,2 m, luego el punto de congelación de la solución es:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Tc = -0,372 °C<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Sin embargo, Van’t Hoff determinó experimentalmente que el punto de congelación de una solución 0,1 m de NaCl era realmente -0,348 °C, una temperatura distinta a la esperada teóricamente (-0,372 °C). La diferencia entre la propiedad coligativa esperada y observada experimentalmente para los electrolitos débiles SE DEBE A LAS ATRACCIONES ELECTROSTÁTICAS ENTRE LOS IONES EN SOLUCIÓN.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">A medida que los iones se mueven en la solución, los iones de cargas opuesta chocan y se unen por breves momentos. Mientras están unidos se comportan como una sola partícula llama par iónico. El número de partículas independientes se reduce y ocasiona el cambio observado en el valor calculado respecto del valor experimental. Para nuestro ejemplo calculado -0,372 °C, observado experimentalmente -0,348 °C<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Este fenómeno se observa en todas las propiedades coligativas de soluciones de electrolitos. Es decir, para una solución de electrolito:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Punto de Congelación calculado > Punto de Congelación experimental<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Punto de Ebullición calculado < Punto de Congelación experimental<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Presión Osmótica calculado > Presión Osmótica experimental<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Presión de Vapor calculada > Presión de Vapor experimental<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Factor de Van’t Hoff<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Una medida del grado en que los electrolitos se disocian es el factor de Van’t Hoff . Este factor es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado (considerando que la sustancia es un no electrolito)<o:p></o:p></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNiNmCoaVsRSQC46GSZ3MAuEAShabrQqvmkzwYCUi62m2DzQQJGc-dmsFo8V-jr3MWaVNOVX1rRBjnkAsA49J0iKk2lwX21CzK81DBLPsOEVOjYjjxdy7IUWXG1MnfI62TDad0NnZO_Wo/s1600/diap6.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="153" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNiNmCoaVsRSQC46GSZ3MAuEAShabrQqvmkzwYCUi62m2DzQQJGc-dmsFo8V-jr3MWaVNOVX1rRBjnkAsA49J0iKk2lwX21CzK81DBLPsOEVOjYjjxdy7IUWXG1MnfI62TDad0NnZO_Wo/s400/diap6.png" width="400" /></a></div><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><img height="99" src="file:///C:/Users/ANITA/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.png" v:shapes="Imagen_x0020_4" width="527" /></span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">El valor ideal de factor de Van’t Hoff para una sal puede calcularse observando la formula del compuesto. Por ejemplo:<o:p></o:p></span></div><div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirZtoRSa4VpYA4tqQu7kN-t9mU1xSp32RVjDEtmETwc9a9fV62AWJgIn5V-IR7KZQ6TxkU7esvhnR1pECXzvWh45FJ2M1QDAiBM1NvPq4nijDzito4vZ1VIuBXmkEgogwxcwuTyEp8gxo/s1600/diap7.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="153" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEirZtoRSa4VpYA4tqQu7kN-t9mU1xSp32RVjDEtmETwc9a9fV62AWJgIn5V-IR7KZQ6TxkU7esvhnR1pECXzvWh45FJ2M1QDAiBM1NvPq4nijDzito4vZ1VIuBXmkEgogwxcwuTyEp8gxo/s400/diap7.png" width="400" /></a><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"></span></div></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Al factor ideal de Van’t Hoff se le simboliza por la letra (nu), debemos considerar este factor como un valor limitante, es decir, el factor Van’t Hoff para el NaCl tiene como máximo valor = 2.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Cuando no se dispone de información acerca del verdadero valor de “i” para una solución se utiliza siempre el valor ideal (</span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">√ </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">) para realizar los cálculos.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: center; text-autospace: none;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgvbJWZOXAFp0frST9rMZBTctJCvJV_WCIQKxBOnCdrvqdCqqKyViBFUZgw_mR4rnGV8QWjtvomkQE6frik_ulUv0pZUpTD-XgROO3v9P8A4x_vZfRZzXqGUia-WMxh-loO7GCJ-xsTPAg/s1600/diap8.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgvbJWZOXAFp0frST9rMZBTctJCvJV_WCIQKxBOnCdrvqdCqqKyViBFUZgw_mR4rnGV8QWjtvomkQE6frik_ulUv0pZUpTD-XgROO3v9P8A4x_vZfRZzXqGUia-WMxh-loO7GCJ-xsTPAg/s1600/diap8.png" /></a></div><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><img height="139" src="file:///C:/Users/ANITA/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image008.jpg" v:shapes="Imagen_x0020_5" width="548" /></span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Factores de <i>Van’t Hoff </i>para diversas sustancias a 25 °C.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">En estos datos podemos observar dos tendencias.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">• Primero: La dilución afecta los valores de “i” para los electrolitos “cuanto más diluida es la solución, más se aproxima i al valor limitante () de esto podemos concluir que entre más diluida este la solución el grado de apareamiento de los iones en solución también disminuye”. La carga de los iones afecta el valor de i para los electrolitos.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">• Segundo: “Mientras menor sea la carga de los iones, menor es la desviación de i del valor limitante, como conclusión entre menor sea la carga de los iones disminuye el grado de apareamiento de los iones en solución.</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">BIBLIOGRAFIA</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r16934.DOC</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">Fisicoquímica. Versión SI. R.A. Albert y F. Daniels. CECSA, 1984</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><br />
</span><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-31673645754478463732011-10-27T13:25:00.000-07:002011-11-19T18:01:00.026-08:00PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES</span></b><a href="http://www.blogger.com/post-edit.g?blogID=2061971472976588620&postID=3167364575447846373" name="_GoBack"></a><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades. Cuando un <b>soluto </b>y un <b>solvente </b>dan origen a una <b>solución</b>, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como <b>PROPIEDADES DE UNA SOLUCIÓN</b>.<b><o:p></o:p></b></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">1.- Propiedades constitutivas: son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas<b> </b>disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.<b><o:p></o:p></b></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">2.- Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de partículas<b> </b>(moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las<b> </b>cuales son:<b><o:p></o:p></b></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">- descenso en la presión de vapor del solvente,<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">- aumento del punto de ebullición,<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">- disminución del punto de congelación,<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">- presión osmótica.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de partículas<b> </b>de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Disminución de la presión de vapor<br />
<br />
Si un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación está dada por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor deldisolvente puro, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución.</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjUw8lc82ipMFqSeRch0EirUj7EWzX-XTi6Bb1TAMCIZCCWyAdqlIrIl3gbtCtkBtFNWcxl3J0wAkzk-J1pR-RuePuX1y-8ppDU3WsZVeRR6Gtf1OY3DOtJk47sYqluTTtMk26MlnwY3P0/s1600/diap+3.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="123" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjUw8lc82ipMFqSeRch0EirUj7EWzX-XTi6Bb1TAMCIZCCWyAdqlIrIl3gbtCtkBtFNWcxl3J0wAkzk-J1pR-RuePuX1y-8ppDU3WsZVeRR6Gtf1OY3DOtJk47sYqluTTtMk26MlnwY3P0/s320/diap+3.png" width="320" /></a></div><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Una fuerza motora en los procesos físicos y químicos es el incremento del desorden: a mayor desorden creado, más favorable es el proceso. La vaporización aumenta el desorden de un sistema porque las moléculas en el vapor no están tan cercanamente empacadas y por lo tanto tienen menos orden que las del líquido. Como en una disolución está mas desordenada que el disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disolución y un vapor es menor que la que se da entre un disolvente puro y un vapor. Así las moléculas del líquido tienen menor tendencia a abandonar el disolvente para transformarse en vapor.<br />
<br />
Elevación del punto de ebullición<br />
<br />
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa. Como difieren los puntos de ebullición y de congelación de una solución hídrica de los del agua pura? La adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la solución. Como se ve en la Fig la curva de presión de vapor de la solución cambiará hacia abajo relativo a la curva de presión de vapor del agua líquida pura; a cualquier temperatura dada, la presión de vapor de la solución es más baja que la del agua pura líquida. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm., al punto de ebullición normal del agua líquida, la presión de vapor de la solución será menor de 1 atm. Por consiguiente se necesitará una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor de 1 atm. Así el punto de ebullición es mayor que el del agua líquida.</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgTdvhTFV02bhqqCQJYIWkZv1ecbN2QaIxP_2TzonFdTXKb-5hHCJJM1xazb3m7r5zUJIHNde7fTDVJBr-otLtSkWPefYXgBBF4MNGVYdTj7wZtSmZ4V18dastcNy0Us8oBu-kXscBucAs/s1600/DIAP4.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="153" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgTdvhTFV02bhqqCQJYIWkZv1ecbN2QaIxP_2TzonFdTXKb-5hHCJJM1xazb3m7r5zUJIHNde7fTDVJBr-otLtSkWPefYXgBBF4MNGVYdTj7wZtSmZ4V18dastcNy0Us8oBu-kXscBucAs/s400/DIAP4.png" width="400" /></a></div><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Para incrementar el punto de ebullición relativo al del solvente puro, T, es directamente proporcional al número de partículas del soluto por mol de moléculas de solvente. Dado que la molalidad expresa el número de moles de soluto por 1000 g de solvente, lo cual representa un número fijo de moles del solvente. Así Tes proporcional a la molalidad.</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Kb = constante de elevación del punto de ebullición normal, solo depende del solvente. Para el agua es 0.52 °C / m, por consiguiente una solución acuosa 1 m de sacarosa o cualquier otra solución acuosa que sea 1 m de partículas de soluto no volátil ebullirá a una temperatura 0.52 °C más alta que el agua pura</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Reducción del punto de congelación<br />
<br />
La presión de vapor más baja de una solución con relación al agua pura, también afecta el punto de congelamiento de la solución, esto se explica porque cuando una solución se congela, los cristales del solvente puro generalmente se separan; las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del solvente. Por ejemplo cuando soluciones acuosas se congelan parcialmente, el sólido que se separa casí siempre es hielo puro, como resultado la parte del diagrama de fase en la Fig que representa la presión de vapor del sólido es la misma que para el agua líquida pura. En esta misma figura puede verse que el punto triple de la solución a una temperatura menor que el del agua pura líquida debido a que la presión de vapor más baja de la solución comparada con la del agua líquida pura.<br />
<br />
El punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual comienzan a formarse los cristales de solvente puro en equilibrio con la solución. Debido a que el punto triple de la temperatura de la solución es más bajo que el del líquido puro, el punto de congelamiento de la solución también será más bajo que el del agua líquida pura.<br />
<br />
Presión osmótica y Ósmosis<br />
<br />
Ciertos materiales, incluyendo muchas membranas de los sistemas biológicos y sustancias sintéticas como el celofán son semipermeables. Cuando se ponen en contacto con una solución, ellas permiten el paso de algunas moléculas pero no de otras. Generalmente permiten el paso de las moléculas pequeñas de solvente como el agua pero bloquean el paso de solutos más grandes o iones. El carácter semipermeable, se debe a la red de poros diminutos de la membrana.<br />
<br />
Consideremos una situación en la cual solamente las moléculas de solvente pueden pasar a través de la membrana. Si esa membrana se coloca entre dos soluciones de diferente concentración, las moléculas de solvente se moverán en ambas direcciones a través de la membrana. Sin embargo la concentración del solvente es mayor en la solución que contiene menos soluto que en la más concentrada. Por consiguiente la tasa de paso del solvente desde la solución menos concentrada hacia la más concentrada es mayor que la velocidad en la dirección opuesta. Así hay un movimiento neto de las moléculas de solvente desde la solución menos concentrada hacia la más concentrada, este proceso se llama osmosis. Recuerde: el movimiento neto del solvente es siempre hacia la solución con la concentración de solutos más alta.</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg8H_X4-NLtJ6q4wcgbJP6avHfJoGGS-JfsKhqiRpKtvEmUgsEMy5bm0ldaLjwRvB4q5JXQ-sCAwRYTRt2JwPIB5o9Fq-vpoqyc6xgPSIIWjyT-x4IX96TyoneWsRYq1qFD7-mgLevubHQ/s1600/Sin+t%25C3%25ADtulo.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="123" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg8H_X4-NLtJ6q4wcgbJP6avHfJoGGS-JfsKhqiRpKtvEmUgsEMy5bm0ldaLjwRvB4q5JXQ-sCAwRYTRt2JwPIB5o9Fq-vpoqyc6xgPSIIWjyT-x4IX96TyoneWsRYq1qFD7-mgLevubHQ/s320/Sin+t%25C3%25ADtulo.png" width="320" /></a></div><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">La presión necesaria para evitar la ósmosis se conoce como presión osmótica, Π, de la solución. Se encuentra que la presión osmótica obedece una ley de forma similar a la de los gases ideales:</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">donde V = volumen de la solución<br />
n = número de moles de soluto<br />
R = la constante ideal de los gases = 0.08206 L-atm /mol-K<br />
T = temperatura en la escala Kelvin.</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS</span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">A) Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">fraccionada.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">B) Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">C) Determinar masas molares de solutos desconocidos.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">D) Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">E) Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">F) Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">En el estudio de las propiedades coligativas se deberán tener en cuenta dos características importantes de las soluciones y los solutos.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Soluciones: Es importante tener en mente que se está hablando de soluciones relativamente<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">diluídas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">≤ </span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">0,2 Molar, en donde teóricamente las fuerzas de atracción intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Solutos: Los solutos se presentarán como:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Electrolitos</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">: disocian en solución y conducen la corriente eléctrica.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify; text-autospace: none;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">No Electrolito</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">: no disocian en solución. A su vez el soluto no electrolito puede ser volátil o no volátil.</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><object width="320" height="266" class="BLOGGER-youtube-video" classid="clsid:D27CDB6E-AE6D-11cf-96B8-444553540000" codebase="http://download.macromedia.com/pub/shockwave/cabs/flash/swflash.cab#version=6,0,40,0" data-thumbnail-src="http://1.gvt0.com/vi/_fepRvmQ6U0/0.jpg"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/_fepRvmQ6U0&fs=1&source=uds" /><param name="bgcolor" value="#FFFFFF" /><embed width="320" height="266" src="http://www.youtube.com/v/_fepRvmQ6U0&fs=1&source=uds" type="application/x-shockwave-flash"></embed></object></div><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">BIBLIOGRAFIA:</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">http://labquimica.wordpress.com/2007/08/26/los-fundamentos-las-propiedades-coligativas/</span><br />
<span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Fisicoquímica. P.W. Atkins, Addison-Wesley Iberoamericana S.A., USA, 1991</span></div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-32252092061685716642011-10-27T13:22:00.000-07:002011-11-19T18:29:58.503-08:00soluciones electroliticas<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; mso-outline-level: 1; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 24pt;">Soluciones electrolíticas <o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; mso-outline-level: 2; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Es cualquier sustancia que contiene </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion" title="Ion"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">iones</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> libres, los que se comportan como un medio </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Conductor_el%C3%A9ctrico" title="Conductor eléctrico"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">conductor eléctrico</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, las soluciones electrólitas también son conocidos como <b>soluciones iónicas</b>, pero también son posibles electrolitos </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_%28cambio_de_estado%29" title="Fusión (cambio de estado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">fundidos</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Electrolito_s%C3%B3lido&action=edit&redlink=1" title="Electrolito sólido (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">electrolitos sólidos</span></a><b><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 18pt;"><o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; mso-outline-level: 2; text-align: justify;"><b><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 18pt;">Principios<o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Comúnmente, los electrolitos existen como soluciones de </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido" title="Ácido"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">ácidos</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Base_%28qu%C3%ADmica%29" title="Base (química)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">bases</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> o </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal" title="Sal"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sales</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">. Más aún, algunos </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gas" title="Gas"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">gases</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero" title="Polímero"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">polímeros</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> biológicos (por ejemplo, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/ADN" title="ADN"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">ADN</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/P%C3%A9ptido" title="Péptido"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">polipéptidos</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">) o sintéticos (por ejemplo, </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Poliestirensulfonato_de_sodio&action=edit&redlink=1" title="Poliestirensulfonato de sodio (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">poliestirensulfonato</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, en cuyo caso se denominan </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Polielectrolito" title="Polielectrolito"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">polielectrolito</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">) y contienen múltiples centros cargados. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_%28qu%C3%ADmica%29" title="Sal (química)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sal</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> se coloca en un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solvente" title="Solvente"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">solvente</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> tal como el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua" title="Agua"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">agua</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solvente" title="Solvente"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">solvente</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto" title="Soluto"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">soluto</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, en un proceso denominado </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solvataci%C3%B3n" title="Solvatación"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">solvatación</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">. Por ejemplo, cuando la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal" title="Sal"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sal común</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio" title="Cloruro de sodio"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">NaCl</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 36.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">NaCl(s) → Na<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono" title="Dióxido de carbono"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">dióxido de carbono</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> reacciona con agua para producir una solución que contiene iones </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio" title="Hidronio"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">hidronio</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato" title="Bicarbonato"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">bicarbonato</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato" title="Carbonato"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">carbonato</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve completa o parcialmente en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Si un electrólito en solución posee una alta proporción del </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto" title="Soluto"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">soluto</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> se disocia para formar iones libres, se dice que el electrólito es <i>fuerte</i>; si la mayoría del soluto no se disocia, el electrólito es <i>débil</i>. Las propiedades de los electrólitos pueden ser explotadas usando la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis" title="Electrólisis"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">electrólisis</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> para extraer los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" title="Elemento químico"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">elementos químicos</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> constituyentes.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 18pt;">Importancia fisiológica</span></b><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">En </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fisiolog%C3%ADa" title="Fisiología"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">fisiología</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, los iones primarios de los electrólitos son </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio" title="Sodio"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sodio</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> (Na<sup>+</sup>), </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio" title="Potasio"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">potasio</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> (K<sup>+</sup>), </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio" title="Calcio"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">calcio</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> (Ca<sup>2+</sup>), </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio" title="Magnesio"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">magnesio</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> (Mg<sup>2+</sup>), </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro" title="Cloruro"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">cloruro</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> (Cl<sup>−</sup>), </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidr%C3%B3geno_fosfato&action=edit&redlink=1" title="Hidrógeno fosfato (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">hidrógeno fosfato</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> (HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) y </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato" title="Bicarbonato"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">bicarbonato</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>).<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Todas las formas de vida superiores requieren un sutil y complejo balance de electrólitos entre el medio </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Intracelular&action=edit&redlink=1" title="Intracelular (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">intracelular</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y el </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Extracelular&action=edit&redlink=1" title="Extracelular (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">extracelular</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">. En particular, el mantenimiento de un </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Gradiente_i%C3%B3nico&action=edit&redlink=1" title="Gradiente iónico (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">gradiente</span></a><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93smosis" title="Ósmosis"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">osmótico</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> preciso de electrólitos es importante. Tales gradientes afectan y regulan la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrataci%C3%B3n" title="Hidratación"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">hidratación</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> del cuerpo, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/PH" title="PH"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">pH</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> de la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sangre" title="Sangre"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sangre</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y son críticos para las funciones de los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nervio" title="Nervio"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">nervios</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%BAsculo" title="Músculo"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">músculos</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">. Existen varios mecanismos en las especies vivientes para mantener las concentraciones de los diferentes electrólitos bajo un control riguroso.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Tanto el tejido muscular y las </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Neurona" title="Neurona"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">neuronas</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> son considerados tejidos eléctricos del cuerpo. Los músculos y las neuronas son activadas por la actividad de electrólitos entre el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fluido_extracelular" title="Fluido extracelular"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">fluido extracelular</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> o </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluido_intersticial&action=edit&redlink=1" title="Fluido intersticial (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">fluido intersticial</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y el </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluido_intracelular&action=edit&redlink=1" title="Fluido intracelular (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">fluido intracelular</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">. Los electrólitos pueden entrar o salir a través de la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Membrana_celular" title="Membrana celular"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">membrana celular</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> por medio de estructuras </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADna" title="Proteína"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">proteicas</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> especializadas, incorporadas en la membrana, denominadas </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Canal_i%C3%B3nico" title="Canal iónico"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">canales iónicos</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">. Por ejemplo, las </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Contracci%C3%B3n_muscular" title="Contracción muscular"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">contracciones musculares</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> dependen de la presencia de calcio (Ca<sup>2+</sup>), sodio (Na<sup>+</sup>), y potasio (K<sup>+</sup>). Sin suficientes niveles de estos electrólitos clave, puede suceder debilidad muscular o severas contracciones musculares.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">El balance de electrólitos se mantiene por vía oral o, en emergencias, por administración vía intravenosa (IV) de sustancias conteniendo electrólitos, y se regula mediante </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hormona" title="Hormona"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">hormona</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, generalmente con los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ri%C3%B1%C3%B3n" title="Riñón"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">riñones</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> eliminando los niveles excesivos. En humanos, la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Homeostasis" title="Homeostasis"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">homeostasis</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> de electrólitos está regulada por hormonas como la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hormona_antidiur%C3%A9tica" title="Hormona antidiurética"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">hormona antidiurética</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aldosterona" title="Aldosterona"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">aldosterona</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y la </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Paratohormona&action=edit&redlink=1" title="Paratohormona (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">paratohormona</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">. Los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Trastorno_hidroelectrol%C3%ADtico" title="Trastorno hidroelectrolítico"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">desequilibrios electrolíticos</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> serios, como la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Deshidrataci%C3%B3n" title="Deshidratación"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">deshidratación</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> y la </span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Envenenamiento_por_agua&action=edit&redlink=1" title="Envenenamiento por agua (aún no redactado)"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">sobrehidratación</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> pueden conducir a complicaciones cardíacas y neurológicas y, a menos que sean resueltas rápidamente, pueden resultar en una </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Emergencia_m%C3%A9dica" title="Emergencia médica"><span lang="ES" style="font-family: "Arial", sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">emergencia médica</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal">BIBLIOGRAFIA<br />
<br />
P.W. Atkins, J. De Paula, QUIMICA FISICA, 8ª Ed. (en castellano), Editorial Panamericana, 2008. <br />
- I.N. Levine, FISICOQUIMICA, 5ª Edición, McGraw-Hill, 2004. <br />
- T. Engel, P. Reid, QUIMICA FISICA, Pearson, 2006.<br />
<br />
</div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2061971472976588620.post-18283138640882861822011-10-27T13:18:00.000-07:002011-11-19T18:55:49.219-08:00SOLUCIONES<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><a href="http://www.blogger.com/post-edit.g?blogID=2061971472976588620&postID=1828313864088286182" name="_GoBack"></a><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">SOLUCIONES: </span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">En química, una <b>solución o disolución</b> (del latín <i>disolutio</i>) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Son mezclas homogéneas<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua</span><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"> a 0ºC son capaces de disolver hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Sus propiedades físicas dependen de su concentración:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3 <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3 <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Ángstrom ( ºA ) .<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;"><o:p></o:p></span></div><table border="1" cellpadding="0" class="MsoNormalTable" style="mso-cellspacing: 1.5pt; mso-yfti-tbllook: 1184; width: 100.0%;"><tbody>
<tr> <td colspan="2" style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 31.0%;" width="31%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><o:p></o:p></span></div></td> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 68.0%;" width="68%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">POR SU CONCENTRACIÓN</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><o:p></o:p></span></div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 10.0%;" width="10%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">sólidas</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><o:p></o:p></span></div></td> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 20.0%;" width="20%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">sólido en sólido</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">: aleaciones como zinc en estaño (latón);<br />
<b>gas en sólido</b>: hidrógeno en paladio;<br />
<b>líquido en sólido</b>: mercurio en plata (amalgama).<o:p></o:p></span></div></td> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 68.0%;" width="68%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">no saturada</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.<o:p></o:p></span></div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 10.0%;" width="10%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">líquidas</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";"><o:p></o:p></span></div></td> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 20.0%;" width="20%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">líquido en líquido</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">: alcohol en agua;<br />
<b>sólido en líquido</b>: sal en agua (salmuera);<br />
<b>gas en líquido</b>: oxígeno en agua<o:p></o:p></span></div></td> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 68.0%;" width="68%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">saturada</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif";">: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.<o:p></o:p></span></div></td> </tr>
</tbody></table><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;"><br />
</div><table border="1" cellpadding="0" class="MsoNormalTable" style="mso-cellspacing: 1.5pt; mso-yfti-tbllook: 1184; width: 100.0%;"><tbody>
<tr> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 10.0%;" width="10%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">gaseosas<o:p></o:p></span></div></td> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 21.0%;" width="21%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">gas en gas</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">: oxígeno en nitrógeno;<br />
<b>gas en líquido</b>: gaseosas, cervezas;<br />
<b>gas en sólido</b>: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.<o:p></o:p></span></div></td> <td style="padding: .75pt .75pt .75pt .75pt; width: 68.0%;" width="68%"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">sobre saturada</span></b><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.<o:p></o:p></span></div></td> </tr>
</tbody></table><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Líquidos en líquidos: Tensión interfacial. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Gases en líquidos: Ley de Henry. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-margin-top-alt: auto; text-align: justify;"><span style="font-family: "Arial", "sans-serif"; font-size: 12pt;">Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores clasifican las soluciones en <b>diluidas</b> y <b>concentradas</b>, las concentradas se subdividen en saturadas y sobre saturadas. Las diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolución; y las concentradas cuando poseen gran cantidad de soluto. Es inconveniente la utilización de esta clasificación debido a que no todas las sustancias se disuelven en la misma proporción en un determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada. Ej: a 25ºC en 100g de agua se disuelven 0,000246g de BaSO4. Esta solución es concentrada (saturada) porque ella no admite más sal, aunque por la poca cantidad de soluto disuelto debería clasificarse como diluida. Por ello es más conveniente clasificar a las soluciones como no saturadas, saturadas y sobre saturadas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES<br />
<br />
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes: <br />
<br />
<br />
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.<br />
<br />
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.<br />
<br />
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.<br />
<br />
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.<br />
<br />
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.<br />
<br />
EJEMPLO:<br />
<br />
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?<br />
<br />
Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 <br />
y que <br />
100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml. H20 <br />
<br />
<br />
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir: <br />
<br />
<br />
<br />
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: <br />
<br />
<br />
<br />
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M<br />
<br />
f) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m) <br />
<br />
<br />
<br />
EJEMPLO:<br />
<br />
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?<br />
<br />
Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 <br />
y que <br />
100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20 <br />
<br />
<br />
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir: <br />
<br />
<br />
<br />
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: <br />
<br />
<br />
<br />
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma <br />
<br />
g) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.<br />
<br />
<br />
EJEMPLO:<br />
<br />
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N?<br />
<br />
Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 <br />
y que <br />
100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20 <br />
<br />
<br />
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1N hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:<br />
<br />
El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.<br />
<br />
<br />
h) Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.<br />
<br />
SOLUCIONES DE ELECTROLITOS<br />
<br />
Electrolitos: <br />
<br />
Son sustancias que confieren a una solución la capacidad de conducir la corriente eléctrica. Las sustancias buenas conductoras de la electricidad se llaman electrolitos fuertes y las que conducen la electricidad en mínima cantidad son electrolitos débiles.<br />
<br />
Electrolisis:<br />
<br />
Son las transformaciones químicas que producen la corriente eléctrica a su paso por las soluciones de electrolitos.<br />
<br />
Al pasar la corriente eléctrica, las sales, los ácidos y las bases se ionizan. <br />
<br />
EJEMPLOS:NaCl → Na+ + Cl-<br />
CaSO4 → Ca+2 + SO4-2<br />
HCl → H+ + Cl-<br />
AgNO3 → Ag+ + NO3-<br />
NaOH → Na+ + OH-<br />
<br />
<br />
Los iones positivos van al polo negativo o cátodo y los negativos al polo positivo o ánodo.<br />
<br />
PRODUCTO IÓNICO DEL H2O<br />
<br />
El H2O es un electrolito débil. Se disocia así:H2O H + + OH-<br />
<br />
La concentración del agua sin disociar es elevada y se puede considerar constante.<br />
<br />
Valor del producto iónico del H2O( 10-14 moles/litro).<br />
<br />
En el agua pura el número de iones H+ y OH- es igual. Experimentalmente se ha demostrado que un litro de agua contiene una diez millonésima del numero H+ e igual de OH-; esto se expresa como 10-7 por tanto, la concentración molar de H+ se expresa asi <br />
<br />
[H + ]= 10-7 moles/litro y [OH-] = 10-7; entonces; [H2O] = 10-7 moles / litro [H2O] = 10-14 moles/litro.<br />
<br />
Si se conoce la concentración de uno de los iones del H2O se puede calcular la del otro.<br />
<br />
<br />
POTENCIAL DE HIDROGENACIÓN O pH <br />
<br />
El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones H+ expresado en moles por litro <br />
<br />
<br />
El pOH es igual al logaritmo negativo de la concentración molar de iones OH. Calcular el pH del agua pura <br />
Log 1.0 x 107 <br />
Log 1.0 + <br />
log 107 <br />
= 0 + 7 = 7<br />
<br />
<br />
el pH del agua es 7<br />
<br />
<br />
INDICADORES <br />
<br />
Son sustancias que pueden utilizarse en formas de solución o impregnadas en papeles especiales y que cambian de color según el grado del pH INDICADOR MEDIO ÁCIDO MEDIO BÁSICO<br />
Fenoftaleina incoloro rojo<br />
Tornasol rojo azul<br />
Rojo congo azul rojo<br />
Alizarina amarillo rojo naranja<br />
<br />
COLOIDES<br />
<br />
los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las mezclas propiamente dichas; sus partículas son de tamaño mayor que el de las soluciones ( 10 a 10.000 Aº se llaman micelas).<br />
<br />
Los componentes de un coloide se denominan fase dispersa y medio dispersante. Según la afinidad de los coloides por la fase dispersante se clasifican en liófilos si tienen afinidad y liófobos si no hay afinidad entre la sustancia y el medio.<br />
<br />
<br />
Clase de coloides según el estado físico NOMBRE EJEMPLOS FASE DISPERSA MEDIO DISPERSANTE <br />
Aerosol sólido Polvo en el aire Sólido Gas<br />
Geles Gelatinas, tinta, clara de huevo Sólido Liquido<br />
Aerosol liquido Niebla Liquido Gas<br />
Emulsión leche, mayonesa Liquido Liquido<br />
Emulsión sólida Pinturas, queso Liquido Sólido<br />
Espuma Nubes, esquemas Gas Liquido<br />
Espuma sólida Piedra pómez Gas Sólido <br />
<br />
<br />
PROPIEDADES DE LOS COLOIDES<br />
<br />
Las propiedades de los coloides son : <br />
<br />
Movimiento browniano: Se observa en un coloide al ultramicroscopio, y se caracteriza por un movimiento de partículas rápido, caótico y continuo; esto se debe al choque de las partículas dispersas con las del medio.<br />
<br />
Efecto de Tyndall Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias.<br />
<br />
Adsorción : Los coloides son excelentes adsorbentes debido al tamaño pequeño de las partículas y a la superficie grande. EJEMPLO: el carbón activado tiene gran adsorción, por tanto, se usa en los extractores de olores; esta propiedad se usa también en cromatografía.<br />
<br />
Carga eléctrica : Las partículas presentan cargas eléctricas positivas o negativas. Si se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si ocurre el movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/MzNO2AffaOQ?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><br />
<br />
BIBLIOGRAFIA<br />
<br />
P.W. Atkins, J. De Paula, QUIMICA FISICA, 8ª Ed. (en castellano), Editorial Panamericana, 2008. <br />
- I.N. Levine, FISICOQUIMICA, 5ª Edición, McGraw-Hill, 2004. <br />
- T. Engel, P. Reid, QUIMICA FISICA, Pearson, 2006.</div>aniuxhttp://www.blogger.com/profile/13559047669376476211noreply@blogger.com0